下列叙述正确的是（ ）
| A、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA |
| B、V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol?L-1 |
| C、将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| D、用36.5%的浓盐酸（密度为1.25g?cm-3）配制成浓度为0.1mol?L-1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9mL |
下列叙述正确的是（ ）
| A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
| B、短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
| C、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 |
| D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ）
| A、碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
| B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 |
| C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ |
| D、1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ |
下列不能发生丁达尔效应的分散系是（ ）
| A、水 | B、雾 |
| C、石灰水 | D、氢氧化铁胶体 |
已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）
| A、431 kJ/mol |
| B、945.6 kJ/mol |
| C、649 kJ/mol |
| D、869 kJ/mol |
在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?mL-1，溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）
A、溶质的质量分数w=
| ||
B、溶质的物质的量浓度c=
| ||
C、溶液中c（OH-）=
| ||
| D、向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ?mol-1、E（P-O）=360kJ?mol-1、E（O=O）=498kJ?mol-1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是（ ）
| A、铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu |
| B、铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 |
| C、铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3+ |
| D、铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2+ |
下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B、氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2O |
| C、碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
| D、氧化性：F2＞C12＞Br2＞I2 |