下列说法不正确的是（　　）

某无色待测液中可能含有Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子．某同学进行如下实验，请你帮助进行合理分析，完成下列空白：
（1）不用做实验就能确定其不存在的离子是．
（2）加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成，肯定存在的离子是．
（3）加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，又肯定了一种离子的存在，此离子所发生反应的离子方程式是．
（4）还有一种离子没有确定是否存在，检验这种离子的实验方法是，若存在观察到的现象是．

只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（　　）

下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

物质F是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为，反应④的类型为．
（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为．
（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰．
（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C₁₄H₁₅NO₃），写出其结构简式．
（5）已知：CH₃CHO+HCHO

NaOH

△

H₂C═CHCHO，以、CH₃CH₂OH和为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH₂═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br 

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

简述检验NH₄⁺的方法，试剂任选：．

食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是
A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O
B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
（2）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL
0.1000mol?L-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如右图所示．滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=mL；
（3）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是．A．电解，NaOH溶液    B．蒸馏，Na₂CO₃溶液   C．酯化反应，石蕊试液   D．中和滴定，pH试纸
（4）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，选用作指示剂，终点的现象为；
（5）在滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．
A．滴定终点时俯视读数
B．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．移液管水洗后未用食醋溶液润洗
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

今年是法国化学家Grignard荣获诺贝尔化学奖100周年，他所发明的格氏试剂被广泛用于有机合成中，格氏试剂的合成方法是RX+Mg→RMgX（格氏试剂）
格氏试剂可以与具有羰基结构的化合物9醛、酮等）等发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇

某化合物C的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）C的分子式为，其中含氧官能团的名称为，C物质在核磁共振氢谱中有种吸收峰．
（2）有关化合物C的说法正确的是
a、能使酸性KMnO₄溶液退色　　　b、不能发生消去反应
c、遇到FeCl₃溶液显紫色　　　　　d、能与乙酸发生酯化反应
（3）步骤①所需的试剂和条件是，上述合成路线中属于取代反应的步骤有．
（4）写步骤③反应的化学方程式
（5）写出两种满足下列条件的C的间分异构体的结构简式、
a、羟基能被氧化成醛基
b、苯环上有两种环境不同的氢原子．

食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g?L^-1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是（双选）．
A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O
B．食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol?L^-1，则其总酸量为45g?L^-1
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C₆H₅COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的．
A．pH    B．电离度     C．电离常数     D．溶解度
（3）常温下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：．
（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是．
（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol?L^-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量= g/100mL．

用标准NaOH溶液滴定盐酸，最好选用作指示剂，达到滴定终点时，指示剂由色变为色．在滴定实验中，下列操作会使测定结果发生什么变化（偏高、偏低、不变）
（1）滴定管用蒸馏水净后，未用标准液润洗
（2）盛放盐酸溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接盛放盐酸，并取25.00毫升注入锥形瓶
（3）盛放标准NaOH的滴定管的尖嘴部分有气泡，在滴加5mL过程中气泡消失．
（4）向锥形瓶中加入25.00mL待测液后又加入10mL蒸馏水．