下列说法正确的是（　　）

下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是（　　）

三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的化工产品，实验中采用H₂O₂作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），来制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）配合物，反应式为：
2CoCl₂?6H₂O+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂

活性炭  .

2[Co（NH₃）₆]Cl₃+14H₂O
已知：①钴（Ⅱ）与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co（NH₃）₅ Cl]Cl₂晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co（NH₃）₅ H₂O]Cl₃晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co（NH₃）₆]Cl₃晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同产物也不同）．293K时，[Co（NH₃）₆]Cl₃在水中的溶解度为0.26mol?L^-1；
②CoCl₂、[Co（NH₃）₆]Cl₃、[Co（NH₃）₅ Cl]Cl₂在水中能完全电离；
③制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的流程如下：

④三氯化六氨合钴（Ⅲ）粗产品的提纯流程如下：

⑤制备过程中可能用到的部分装置如下：

请回答下列问题：
（1）操作B的名称是，操作A后所弃去的沉淀中一定有．
（2）CoCl₂在没有铵盐存在的情况下，遇氨水生成蓝色沉淀，该反应的离子方程式为．原料NH₄Cl的主要作用有：①；②提供NH₃．
（3）冷却至10℃后，步骤B中逐滴加入H₂O₂溶液的目的：①；②使反应温和进行．
（4）操作A的名称为，进行该操作的装置是（填序号）．
A．装置ⅠB．装置ⅡC．装置Ⅲ
若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是．
装置Ⅱ中仪器A、B、C、D的名称分别是、、、．
（5）步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用（填序号，下同）洗涤，后用洗涤．
A．饱和氯化钠溶液         B．无水乙醇           C．浓盐酸
（6）你认为本实验提高产率的关键步骤有哪些？．
（7）与[Co（NH₃）₆]Cl₃类似的产品还有[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，请简述验证某晶体是[Co（NH₃）₆]Cl₃还是
[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂的实验方案：．

活性氧化锌用途非常广泛．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO₂等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

已知：Zn（OH）₂可溶于NaOH溶液．
请回答下列问题：
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是．
（2）操作A所得滤渣的主要成分是．
（3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有．
（4）操作C所得的滤渣P中含有Fe（OH）₂和Fe（OH）₃，请写出生成Fe（OH）₃的化学反应方程式为．
（5）“沉淀”的成分为ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O，可用氧化物的形式把它改写为．

用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠（Na₂SiF₆）可制冰晶石（Na₃AlF₆），冰晶石是电解铝的助熔剂，可降低氧化铝的熔点．如图是工业制铝的流程图：

（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程需个环节，第一步反应的方程式
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是溶液，滤渣是．
（3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：、．
（4）工艺过程中③和④的目的是，碳酸钠和二氧化碳是否够用．
（5）电解Al₂O₃制Al时，I=200kA，一天制Al 1.430t，电解效率是多少？

阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是．
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式．
（3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，其原因是，应采用的加热方法是．用这种方法加热需要的玻璃仪器有．
（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是．
（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？．

草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．

请跟据以上信息回答下列问题：
（1）图示①②的氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称．
（2）图示①②的氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是．
（3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是．
A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验．
D．为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却．
（4）要测定草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取11.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
（5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O），
①取25.00mL草酸溶液的仪器是，
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：．
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：．
④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为．

利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②．
（2）“还原”是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，同时FeS₂被氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-═2Fe²⁺+SnCl₆^2-，
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂═SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓，
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
①若SnCl₂不足量，则测定的Fe³⁺量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），
②若不加HgCl₂，则测定的Fe³⁺量．
（4）①可选用（填试剂）检验滤液中含有Fe³⁺．产生Fe³⁺的原因是（用离子反应方程式表示）．
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba（NO₃）₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：；
b．沉淀：；
c．分离，洗涤；
d．烘干，研磨．

最近我国在用磷铵副产物磷石音制硫酸并联产水泥的技术方面获得重大突破，利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制硫酸并联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵化肥．其生产流程如下：

反应M的主要反应之一为：2CaSO₄+C

900-1200℃  .

2CaO+2SO₂↑+CO₂↑试回答下列问题：
（1）完成反应I：Ca（PO₄）₃F+5H₂SO₄+□═3H₃SO₄+5（CaSO₄?2H₂O）+□．
（2）反应n的生成物是两种酸式盐的混合物，若两者物质的量之比为1：1，则参加反应的H₃PO₄与NH₃的物质的量之比为．
（3）化验室要测定固体A中的生石音（化学式为CaSO₄?QH₂O）的含量（固体A中其余物质受热不分解）．
已知：CaSO₄?2H₂O

120-130℃  .

CaSO₄?

1

2

H₂O+

3

2

H₂O      CaSO₄?

1

2

H₂O

400℃  .

CaSO₄+

1

2

H₂O
①把固体A放徉坩埚中至少加热到℃，为了得到正确的实验结果，实验中至少要进行 （填数字）次称量；
②若实验前取a g固体A，实验后固体物质的质量为b g，则样品中生石膏的质量分数为．（用含a、b的关系式表示）
（4）在硫酸工业中，操作c是在 （填设备名称）中进行，在燃料煤中掺入CaO，可消除SO₂对大气的污染，同时获CaSO₄，试用一个化学方程式表示消除SO₂污染的原理．

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如图：

（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式、．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是、．
（3）气体NO_x 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为；向滤液M中加入（或通入）下列（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾         d．盐酸
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是、；
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是；操作X是、（填操作名称）．