已知：①国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si-4.5%～5.5%，Cu-1.0%～1.5%，Mg-0.4%～0.6%，其余为Al．
      ②Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂ ↑
现对某品牌的铸造铝合金中所含有的四种成分做如下的实验检测：
①称取18.0g铸造合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量的NaOH 溶液，B份中加入足量的稀盐酸．
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）．
试回答下列问题：
（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是Simol；Mgmol．
（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）：．

一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.40mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

明矾石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为：2Al₂（SO₄）₃+3S═2Al₂O₃+．该反应的氧化剂是．若生成1mol Al₂O₃，则转移电子数 mol．
（2）熟料“溶解”时反应的离子方程式为．
（3）检查废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是．
（4）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是．
（5）“母液”中可回收的物质是、．
（6）流程中用硫酸调节pH时需精确控制，为什么？．

下列属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）

反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每1mol CuSO₄能氧化P的物质的量为（　　）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H₁=akJ?mol^-1N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H₂=b kJ?mol^-1若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=kJ?mol^-1（用含a、b的式子表示）．

已知：，
试以丙酮为原料，选用必要的其他试剂合成有机玻璃，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A，C
（2）写出B→C的化学方程式．
（3）C→D、D→E反应类型属于．

已知氢气中1mol H-H断裂时吸收热量为436kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量（　　）

向1L a mol/L的溴化亚铁中通入x mol的氯气，当x=a时的方程式．

水溶液中存在各种平衡，请回答下列问题．
（1）有下列几种溶液：a．NH₃?H₂O   b．CH₃COONa   c．NH₄Cl   d．NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有（填序号），
（2）已知25℃时，醋酸的Ka=1.8×10^-5，碳酸的Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，有①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol?L^-1三种溶液的pH由大到小顺序为（请用序号填写）；已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：、，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是．
（3）有浓度均为0.1mol?L^-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，（请用序号填空）三种溶液的pH值由大到小的顺序为．