硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃?5H₂O（大苏打）．

（1）实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂，可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再．
（2）在Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不断通入SO₂气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；
③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na₂S₂O₃生成）；
④继续通入SO₂，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）．
（3）制备Na₂S₂O₃时，为了使反应物利用率最大化，Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比应为；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是．
（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S₂O₃^2-+I₃^-→S₄O₆^2-+3I^-．
①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是．
②取2.500g含杂质的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI₃溶液滴定（以淀粉为指示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号	1	2	3
消耗KI3溶液的体积/mL	19.98	20.02

到达滴定终点的现象是；Na₂S₂O₃?5H₂O（式量248）的质量分数是（保留4位小数）．

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（　　）

M
			X	Y	Z
W

在一定条件下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：N₂+3H₂

催化剂

高温、高压

2NH₃．则下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
①反应物的浓度等于生成物的浓度；
②容器中N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2；
③单位时间内生成nmolN₂的同时生成3nmolH₂；
④反应混合体系的压强不随时间的变化而变化；
⑤H₂的生成速率等于NH₃的生成速率；
⑥容器内混合气体的密度不再变化．

已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）

在2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是（　　）

在一定温度下可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 达到平衡的标志是（　　）

下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在体积固定的密闭容器中进行，不能判断达到平衡状态的标志的是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂　
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO　
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态   
④混合气体的颜色不再改变的状态　
⑤混合气体的密度不再改变的状态　
⑥混合气体的压强不再改变的状态　
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

常温下，某溶液中由水电离出的出c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是（　　）