氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl₃?nH₂O．
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体．

①装置A中仪器z的名称是．
②简述检验装置A气密性的操作：．
③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→b→c→→，装置D的作用是．
（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为．
②简述由FeCl₃.6H₂O晶体得到无水氯化铁的操作：．
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂（填试剂名称），用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，终点时消耗V mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．则样品中氯化铁的质量分数为．
（3）若已知：
Fe（OH）₃（aq）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ?mol^-1
H₂O（I）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ?mol^-1
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式．

高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如图1：

请同答下列问题：
（l）写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使KClO₃转化为KClO
C．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．每制得59.4克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO₄^2-+ H₂O═ Fe（0H）₃（胶体）+O₂↑+OH^-．
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图2所示．电解过程中阳极的电极反应式为．
（6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充电

放电

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放电时电池的负极反应式为．

下列说法正确的是（　　）

已知反应aA+B₂=aAB，M（A）、M（B₂）、M（AB）分别表示A、B₂和AB的摩尔质量，其单位均为g/mol．A与B₂反应的质量关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：

（1）化合物Ⅱ的化学式为；反应②的反应类型为．

（2）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式
（3）化合物I在NaOH的醇溶液中加热反应得到化合物X，X的结构简式可能是．
（4）化合物Ⅲ与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为．
（5）异黄樟油素（  ）发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结构简式为．

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．湿化学法（NPP法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图．

（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．除杂过程中所加A物质为 （填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”），然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄转化为MnO₂，该反应的离子方程式为．经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol/L，则每升溶液中至少应加入 mol KMnO₄．
（2）已知溶液中杂质Cu²⁺浓度为0.0002mol/L，常温下Cu（OH）₂的溶度积常数K_sp=2.2×10^-20．请列式计算说明滤渣1中是否存在Cu（OH）₂．滤液1中加Zn的作用是．
（3）滤液2所加pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.5mol/L，c（HCO₃^-）=0.01mol/L，则c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（4）“煅烧”碱式碳酸锌[ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O]反应的化学方程式为．
（5）检验流程中滤液3中含有Na⁺的方法是．

亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）．
（2）若A物质为CuSO₄，其加入的目的是，则固体B的成分为．
（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是．

兔耳草醛是重要的香料，结构简式为：
（1）-CHO的名称是．
（2）关于兔耳草醛的叙述不正确的是（填标号）．
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    
B．可以发生还原反应
C．能发生银镜反应    
D．光照下能与氯气发生反应
（3）已知：

兔耳草醛的一种合成路线如下：

①X的结构简式是．
②A→R发生了两步反应，反应类型分别是．
③C→D反应的化学方程式是．
④物质W与A互为同分异构体，W具有如下特征：
a．只含有1个甲基
b．可发生消去反应，且产物的苯环上只存在一种化学环境的氢写出W与乙酸反应的化学方程式：．

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H₃=+2.1kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

根据题目完成下列各小题：一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）：ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a b．