下列说法正确的是（ ）
| A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 |
| B、在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 |
| C、在c（H+）/c（OH-）=l012溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存 |
| D、饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：下列装置图与对应的叙述相符的是（ ）
A、 发生的反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，X极是负极，Y极的材料也可以是铜 |
B、 负极反应是Fe-2e-=Fe2+ |
C、 铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2 |
D、 可以实现在铁制品上镀上一层铜 |
图是最简单的铜-锌原电池．对于该原电池，下列说法中不正确的是（ ）①Zn为正极，Cu为负极．
②电解质溶液的pH不变．
③电子流动方向为：Zn→Cu．④Cu极上有H2生成．
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2 0.5mol．
⑥该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢．
| A、①②③ | B、③④⑤ |
| C、①②⑥ | D、④⑤⑥ |
下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是（ ）
| A、温度越高，金属腐蚀越快 |
| B、金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应 |
| C、将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀 |
| D、在铁管上镀锌可防止其被腐蚀 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀 |
| B、实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集 |
| C、向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同 |
| D、以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 |
某溶液中含有大量Fe3+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c（H+）=10-2mol?L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
| A、SO42- |
| B、NO3- |
| C、SCN- |
| D、CO32- |
在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是（ ）| A、在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| B、在C点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、在B点，a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A、装置外电路中箭头的方向代表电流的方向 |
| B、该装置为原电池装置，其中N为负极 |
| C、若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+ |
| D、该处理工艺会导致有机废水酸性增强，仍旧不能直接排放 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| B、pH=7的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br- |
| C、c（H+）/c （OH-）═104的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| D、水电离出的c（H+）═1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Fe3+ |