氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为．
（2）此配离子中含有的作用力有 （填序号）．
A．离子键  B．金属键  C．极性键  D．非极性键E．配位键  F．氢键    G．σ键    H．π键
（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有．

化学与环境、生产和生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

下列物质在足量氧气中燃烧，能生成黑色固体的是（　　）

每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，下列属于烟气中的一种有毒气体是（　　）

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；
已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1；计算反应
4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象；
当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

垃圾分类从你我他开始．废弃塑料瓶属于（　　）

氧是地壳中含量最高的非金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素，氮是空气中含量最高的元素．
（1）铝元素的原子核外共有种不同能级的电子．
（2）Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是．
（3）[AICl₄]^-中Al原子采用杂化．
（4）氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨和水，请解释为什么水的沸点大于氨？．
（5）氮元素与铜元素形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中氮显-3价），则其化学式为；（每个球均表示1个原子）．

用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH₄、C₂H₆、C₂H₄、CO等物质．有机硫可用钴钼催化加氢处理．
（1）下列说法正确的是（填字母）．
A．C₂H₄分子中有4个σ键和1个π键
B．H₂S分子呈V形结构
C．COS、CH₄、C₂H₆分子中碳原子分别采用sp²、sp³、sp³杂化
D．相同压强下沸点：CS₂＞CO₂
E．相同压强下沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
F．相同压强下沸点：CO＞N₂
（2）β-ZnS的晶胞结构如右图15，晶胞中S^2-数目为个．
（3）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由
于．
（4）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为：．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．
（1）铜可采用如下方法制备
①火法炼铜：Cu₂S+O₂

电解  .

2Cu+SO₂
②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是．
（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为，发生腐蚀的正极反应式为，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是．
（3）①Li--CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为．
②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：
2Cu+H₂O

电解  .

Cu₂O+H₂↑，阳极反应式为；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式．
（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应甲	Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10-5
反应乙	Au3++4Cl-?[AuCl4]-	＞105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因．