煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
能使化学反应的正反应速率加快的措施有（填序号）
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH
④向体系中充入H₂O（g）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实 验 组	温 度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O（g）	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为；
②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应．
（3）在一容积为2L的密闭容器内通入2mol（CO）和6molH₂，在一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
①由图可知反应在t₁、t₂、t₃时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是；
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线．

合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛．
钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂．5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1 ）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2 ）计算并确定该钠-钾合金的化学式．
镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：

实验序号	A	B	C
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

（3 ）计算镁铝合金中镁铝的质量之比．

在进行胃部透视时，病人服用“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，1L水中约能溶解2.33×10^-3g硫酸钡，则25℃时硫酸钡的K_sp=．

从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团为氯原子（-Cl）和、；
（2）指出反应类型：A→B、C、D；   H→I；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→F：；②E→H：；
（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C₄H₈O₃）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种．

银氨溶液中加过量的稀硝酸反应的离子方程式．

密度是物质的一种特性，某金属的密度是2.7×10³kg/m³，其物理意义是．若由2Kg密度为ρ₁的金属甲，和4kg密度为ρ₂的金属乙，做成质量为6kg的合金球，则合金球的密度为（用ρ的关系是来表示）．

与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（　　）

体积为30cm³的空心铜球，它的质量为89g，现在用某种金属注满它的空心部分，质量变为245g，求这种金属的密度是多少？（ρ铜=8.9×10³kg/m^3）．

将金属Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂溶液放入同一烧杯中，根据下列情况说明：在溶液里哪些离子和金属单质能同时存在？哪些不能同时存在？
（1）所剩余的固态滤出后能被磁铁吸引，则反应后存在较多的阳离子可能是，烧杯中还存在金属．
（2）反应后除Cu²⁺外，还有相当量的Cu，则烧杯里不可能有．
（3）若除Cu²⁺外还有相当量的Fe³⁺，则可能还有．

目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是（　　）