实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s），该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．
（1）写出加入药品之前实验操作的要点，反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：．
（2）干燥管中盛放的药品是．简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理：．
（3）对比碳酸盐和酸反应制CO₂，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有．
（4）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是．
（5）氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素：（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨．取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．

有一组同学欲对铜铝合金的成分进行探究．该组同学使用图1的装置图进行合金和稀硝酸的反应，请你参与探究并回答相关问题．

（1）该装置在实验前必须；
（2）定量测定：根据图2所示的实验方案进行实验并记录数据：
①操作A的名称是；
②通过以上数据，得出11.8g合金中各成分的物质的量为、；
（3）交流讨论：在溶液B中加入5mol/LNaOH溶液时，产生沉淀的质量随NaOH溶液体积的变化如图3．
①0～V₁不产生沉淀的原因；
②根据如图2数据，若实验使用了硝酸300ml，计算硝酸的浓度．

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式如图1所示．工业上常用如图2下方法合成双安妥明：

已知：
①

Br2，红磷

苯酚钠

②RCH=CH₂

HBr，过氧化物

RCH₂CH₂Br
若C的分子式为C₄H₈，且支链上有一个甲基；Ⅰ既能发生银镜反应且1mol I还能与2mol氢气发生加成反应；K的核磁共振氢谱图有3个峰且峰面积之比为1：1：2．试回答下列问题：
（1）双安妥明的分子式为；J中官能团的名称是．
（2）反应D→E的条件是；反应I→J的类型是．
（3）I的结构简式为．
（4）写出“H+K→双安妥明”的化学方程式．
（5）与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有 种（不考虑立体异构），它们分别是HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃COOCH₂CH₃．．

某大理石（含Fe₂O₃）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义．其工艺流程示意图如图1．
完成下列填空：
（1）上述流程中A是（填化学式，下同）、写出B中的成分．
（2）C可以作化肥，写出检验C中含有NH₄⁺的方法：．
（3）氯化钙结晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是．
a．无毒b．能导电c．易溶于水d．熔点较低（29℃熔化）
（4）经过热重分析测得：CaCl₂?6H₂O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2所示．则第一个相对稳定的物质的化学式是．
a．CaCl₂?4H₂O b．CaCl₂?2H₂Oc．CaCl₂?H₂Od．CaCl₂
（5）工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙．根据如图3溶解度曲线，设计从含CaCl₂41%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程．

（流程示意： ）．

21世纪是钛的世纪．如图1是利用钛白粉（TiO₂）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为；
（2）回答下列问题；
①如图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）．
A．分子     B．原子      C．阳离子      D．阴离子
镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为．
③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．
如图2为镁的价类图，请分析该图后填写：
A处的化学式为：，B处的物质类别是：．
（3）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl₄+2Mg

高温  .

Ti+2MgCl₂．该反应在下列哪种环境中进行（填序号）．
A．稀有气体中        B．空气中       C．氮气中    D．CO₂气体中
（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有．
（5）反应Ⅱ可通过如下反应制得，TiCl₄+2Mg 

高温  .

Ti+2MgCl₂．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程）．

铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：
（1 ）沉淀B可作为化工产品出售，其用途为，溶液C中阴离子有．
（2）若在实验室模拟该生产，则操作Ⅳ将原料置于中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后．
（3 ）写出①过程中发生反应的离子方程式，生产过程中，NaOH、CO₂、H₂O和都可循环使用．
（4 ）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：，对溶液体积读数的方法是读出对应的刻度值．
（5 ）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL．
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL．
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为．
（6 ）操作Ⅲ进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为．

制革工业会产生含有Cr元素的污泥和废水，应予处理和回收与再利用．
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答两点）．
（3）加入H₂O₂的作用是．调节溶液的pH=8是为了除去离子．
Ⅱ：用电解法可以处理工业废水中的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-．
（4）用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．阳极的电极反应式为．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）．

A-G均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：
实验表明：①lmoLD与足量金属钠反应放出0.5moLH₂；
②F是一种环状有机物，核磁共振氢谱表明其分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；请根据以上信息回答下列问题：
（1）B中的含氧官能团名称是．
（2）上述流程中未涉及到的有机化学反应类型是．
A．取代反应    B．消去反应    C．加成反应    D．氧化反应   E．还原反应
（3）由E生成G的化学方程式为．
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
a．能与氢氧化钠溶液反应       b．能与银氨溶液反应生成光亮的银镜．

某药物中间体合成路线如下（部分反应条件和产物略）
（1）写出下列物质的结构简式：A，D．
（2）反应①、②的目的是．
（3）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
a．不溶于水    b．能发生银镜反应    c．含有一C（CH₃）₃
（4）写出B→C反应的化学方程式为．
（5）是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从到的合成路线（用流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂

高温、高压

催化剂

．
合成路线：

H2O

催化剂

．