相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）

下述实验方案能达到实验目的是．（　　）

编号	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	实验室制备乙酸乙酯	分离乙酸和水	验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯	收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应

下列实验装置或操作正确的是（　　）

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图1、2所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO₂^-的等电子体．
（6）图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见图4）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为．

电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸
b．微热溶液
c．加水稀释                         
d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是．
③V₁和V₂的关系：V₁V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．	，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式．
②步骤3中现象a是．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象．

一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c回答）．
（1）当其物质的量浓度相同时．c（H⁺）由大到小的顺序是，pH由大到小的顺序是．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验，回答问题：
（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl₂溶液旋开活塞E发生反应后，C中的现象为
烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（2）若A为盐酸，B为NaHCO₃粉末，C中盛有水玻璃，则反应后小试管中的现象是．
（3）某同学利用上述装置验证氧化性：MnO₂＞Cl₂并制取漂白液，则A为，B为MnO₂，C中加入氢氧化钠溶液，并加热烧瓶烧瓶中发生反应的化学方程式为．C中发生反应的离子方程式为．若要取11.2LCl₂ （标准状况）则最少应加入B的质量为．

某九年级化学活动小组同学设计了一个小游戏--物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系．
（1）A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质，如图1所示．若其中A能够供给动植物呼吸，C能参与植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某一种元素．则A的化学式为，写出D→A、A→B的化学反应方程式、．
（2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其中E、G、M、Q、R也都是初中化学常见的物质．若E的相对分子质量为100，Q是一种最常见的溶剂．则写出符合下列要求的化学方程式：
R→E：，反应基本类型：复分解反应
E→G：，反应基本类型：分解反应．

甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系，甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）①若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲属于（填“酸”．“碱”“盐”，“氧化物”）．
②写出“甲

H2SO4

乙”转化的离子议程式．
③写出丙与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式．
（2）①若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则化合物丙是．
②甲的主要用途为（任写一种）．
③向乙溶液中加入足量铁粉，看到的现象是．反应的离子方程式为．

如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为11．B为常见液体．

试回答下列问题
（1）X是； F是（都填化学式）．
（2）C→E反应的化学方程式．
（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有．
（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：．
（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法．
（6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要Dmol．