某同学为了探索对比O₃、H₂O₂和Cl₂漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O₃最短，H₂O₂次之，Cl₂最长．
（1）消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质相等．
（2）O₃漂白速度比H₂O₂漂白速度快的主要原因是；
Cl₂漂白速度最慢的主要原因可能是．

颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）化合物F中的官能团为，反应2的反应类型为，反应3的反应条件为；
（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为；
（3）写出D→E反应的化学方程式；
（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种．
①能发生水解反应和银镜反应       
②能与FeCl₃发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以 为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y．

已知：（ⅰ）
（ⅱ） 
（ⅲ）-NH₂易被强氧化剂氧化
请回答下列问题：
（1）写出Y中官能团的名称；
（2）写出由甲苯→A反应的化学方程式：；
（3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是，F在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是；
（4）写出同时符合下列条件的Y的同分异构体的结构简式；
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②与FeCl₃溶液反应显紫色
③分子中只存在一个环状结构
（5）结合本题信息和所学知识，以X和乙烯为原料可合成Y，请写出你设计的合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
合成路线的书写格式如下：CH₃CHO

O2

催化剂

CH₃COOH

CH3CH2OH

浓H2SO4

CH₃COOCH₂CH₃

合成路线：

日常生活中使用的锌锰干电池，电池外壳是锌片，中心是石墨棒，在外壳和石墨之间填充二氧化锰和碳粉以及氯化锌及氯化铵的糊状物．某研究性学习小组对干电池的填充物质进行了如图1实验．
请回答以下问题：
（1）在操作①②③中均用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．操作②的名称是．操作③所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、泥三角和三脚架．
（2）操作③的主要目的是．向浓盐酸中加入操作③的产品，加热，发生反应的离子方程式为．
（3）该小组设计实验检验操作②得到的液体中是否含有NH₄⁺，请简述实验操作（步骤）及现象为．
（4）氯化铵用途广泛，该小组利用上述实验所得的氯化铵溶液和制乙炔产生的残渣[主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备超细CaCO₃，过程如图2：

①利用沉淀溶解平衡移动原理，分析残渣中难溶盐溶解的原因．
②溶液A可循环使用，其溶质主要成分的化学式是．

几种可燃物的燃烧热△H如表所示：

物质	CH4	CH3OH（l）	CH3CH2OH（l）	CO（g）	H2（g）
燃烧热△H/kJ?mol-1	-890.31	-726.51	-1366.8	-283	-285.8

工业上，在高温下利用CH₄与CO₂反应制备合成气CO与H₂，则反应：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H等于（　　）

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．

步骤①	配制1mol?L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．

FeCl₃溶液显酸性的原因是．写出装置A中产生SO₂的化学方程式：．
（2）当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺．生成Fe（HSO₃）²⁺离子的反应为可逆反应．
解释SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe（HSO₃）²⁺离子的原因：．
写出溶液中Fe（HSO₃）²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．

步骤②	往5mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③	往5mL重新配制的1mol?L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe²⁺，其现象为．
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO₃）²⁺离子；
Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
Ⅲ．．

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）₂是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：

完成下列填空：
（1）精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）_2-xCl_x?mH₂O]，反应的化学方程式为．
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）_2-xCl_x?mH₂O→（1-

x

2

） Mg（OH）₂+

x

2

MgCl₂+mH₂O
水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是．
（3）阻燃型Mg（OH）₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是．
（4）已知热化学方程式：Mg（OH）₂（s）→MgO（s）+H₂O（g）-81.5kJ?mol^-1
Al（OH）₃（s）→

1

2

Al₂O₃（s）+

3

2

H₂O（g）-87.7kJ?mol^-1
Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是．
等质量Mg（OH）₂和Al（OH）₃相比，阻燃效果较好的是，原因是．
（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：
反应Ⅰ：aTiO₂+bCl₂+cC 

1173K

aTiCl₄+cCO   反应Ⅱ：TiCl₄+2Mg

1220K～1420K

Ti+2MgCl₂关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（　　）

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-．该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．请填写下列空白：
（1）图中试剂1是，试剂2是．
（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是．
（3）步骤1反应的离子方程式为．
（4）步骤3反应的离子方程式为．
（5）从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为．

工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为．
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是．
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N₂、H₂、NH₃．
图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是、．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂

催化剂 .

△

7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的%．
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．

	注意事项	理由
①
②