用单位质量的溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做质量物质的量浓度．现有溶质质量分数为14%的NaOH溶液，在20℃的温度下密度为1.153g?cm^-3．请回答下列问题：
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量物质的量浓度为．
（2）100ml该溶液中，所含NaOH的质量为，100ml该溶液中NaOH的质量物质的量浓度为．
（3）将该溶液加入热升高到100℃时（溶剂质量不变），下列物理量中不发生变化的是．
A．溶液的密度
B．NaOH的物质的量浓度
C．NaOH的质量分数
D．NaOH的质量物质的量浓度．

刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 
（2）该反应的氧化剂是
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）A．氯气　B．铁　C．铜　D．稀硫酸．

高锰酸钾是一种用途十分广泛的物质．
（1）电解锰酸钾的碱性溶液可以制得高锰酸钾． 电解过程中，阴极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．阳极的电极反应式为．
（2）如图是“高锰酸钾-葡萄糖电池”驱动LED发光的装置．

P-型半导体与电池的极相连接，电池正极的电极反应式为，负极的电极反应式为．

近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（稀）

△

 CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄） ₃+．
（1）完成并配平上述反应的化学方程式．
（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是．
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为．

如图所示装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1mol?L^-1 500mL（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
（1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为（按图中从左到右的顺序）．
（2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液．当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH是．
（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是．
（4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是，产生这种现象的原因是．

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，工作温度为600～800℃．已知该电池的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--2e^-═H₂O+CO₂．下列推断正确的是（　　）

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（　　）

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?nC（g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）

在同温同压下，下列各组化学反应的反应热△H，前者大于后者的是（　　）