已知BaCO₃、BaSO₄溶度积常数分别为K_sp=5.1×10^-9 mol²?L^-2，K_sp=1.1×10^-10 mol²?L^-2，则BaSO₄可作钡餐，BaCO₃不能作钡餐的主要理由是（　　）

下列叙述中正确的是（　　）

将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（　　）

已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，
K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是．
A．KMnO₄ 　 B．H₂O₂ 　　 C．Cl₂ 水 　　 D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的．
A．NaOH B．NH₃?H₂O C．CuO D．Cu（OH）₂．

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所  给离子方程式正确的是（　　）

选项	离子组	加入试剂（溶液）	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	SO42-、Fe2+、NO3-、K+	K3[Fe（CN）6]	3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
B	Na+、Fe3+、I-、ClO-	H2SO4	ClO-+H+=HClO
C	Ba2+、HCO3-、Cl-、H+	Na2SO4	Ba2++SO42-=BaSO4
D	Al3+、Cl-、NO3-、K+	过量NaOH	Al3++3OH-=Al（OH）3↓

根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）废水I若采用CO₂处理，离子方程式是．
（2）废水II常用明矾处理．实验中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为．
（3）废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+═CH₃Hg⁺+H⁺
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．某工厂排放的1m³废水中含Hg²⁺3×10^-4mol，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）．
（4）废水IV常用Cl₂将CN^-氧化成两种无毒气体，则该反应的离子方程式为．

下列推断正确的是（　　）

选项	事实	结论
A	SiO2可用于制光导纤维	SiO2有导电性
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
D	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

下列物质，不能由单质直接化合而制得的是（　　）