25℃时浓度都是1mol?L^-1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol?L^-1 ，BX的溶液pH=4，BY溶液pH=6，下列说法正确的是（　　）

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用．化合物Ⅴ也可通过如图所示方法合成：

回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗mol O₂．
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1．反应物A的结构简式是．
（3）反应①的反应类型为．化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为．
（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是（填序号）．
a．都属于芳香化合物
b．都能与H₂发生加成反应，Ⅳ消耗的H₂更多
c．都能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．都能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为．
①遇FeCl₃溶液显示特征颜色
②1 molⅥ与浓溴水反应，最多消耗1mol Br₂
③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6．

淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热，搅拌和仪器固定装置均已略去）
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是；
（2）检验淀粉是否完全水解所用的试剂为；
（3）冷凝水的进口是（填a或b）；
（4）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是；
（5）装置B的作用为；
（6）当尾气中n（NO₂）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO_x全部吸收，发生的化学反应为：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是，缺点是；
（7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液．
（3）滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol?L^-1，烧碱样品的纯度是．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

已知：
Ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′-→R-R′+2NaCl（R、R′为烃基）
Ⅱ．
Ⅲ．（苯胺，弱碱性，易氧化）
请回答下列问题：
（1）写出A的分子式．
（2）N-→A的反应类型是．
（3）上述转化中试剂Ⅱ是（选填字母）．
a．KMnO₄（H⁺）　　　b．Fe/盐酸　　　c．NaOH溶液
（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢．
（5）同时符合下列要求D的同分异构体有种．
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构．
（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl₃溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式：．
（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式．

化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为，1mol G发生加成反应最多消耗mol H₂
（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）．
A．可发生氧化反应
B．催化条件下可发生缩聚反应
C．可发生取代反应
D．是CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式．
（4）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为．

（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl₃溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任写一种该物质的结构简式．

当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（　　）

在常温下，氯化银的K_sp为1.8×10^-10，溴化银的K_sp为5.0×10^-13，请回答下列问题：
（1）在常温下的氯化银固体和氯化银共存的饱和溶液里，氯化银的物质的量浓度是（假设溶液的密度为1g?mL^-1）．
（2）若常温下的氯化银固体和氯化银饱和溶液里液体的体积是1L，向其中加入39.1mg溴化钠并进行搅拌、静置（假设溶液的体积不变），试通过计算说明氯化银沉淀能否转化为溴化银沉淀．

有机物A、B的分子式均为C₁₀H₁₀O₅，均能发生如下变化．

已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO₃反应
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色④H不能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是；有机物F含氧官能团的名称是．
（2）写出有机物的结构简式D、H．
（3）写出反应⑤的化学方程式．
（4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种．

取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行试验，实验数据如下表：
①请填写表中的空白；
②近似认为0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1“硫酸的密度都是1g?cm^-3，比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1．请根据实验数据写出该反应表示中和热的热化学方程式：（取小数点后一位）

温度   试验次数	起 始 温 度T1/℃			终止温度T2/℃	平均温度差 （T2-T1）/℃
	H2SO4 溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4