下列所陈述的事实与解释均正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	用pH试纸测出新制氯水的pH为3	新制氯水有酸性
B	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色	一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C	收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅	生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
D	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	发生了萃取

欲除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是（　　）

下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	在AlCl3溶液中滴加过量氨水	有白色沉淀生成	实验室常用此法制备Al（OH）3
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将一小块Na放入CuSO4溶液中	Na很快消失	Na 能置换出铜盐溶液中的铜
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

关于该滴定实验，下列选项中最恰当的一项是（　　）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管（图2）
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al（OH）₃、Cu（OH）₂受热易分解，Fe（OH）₃受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁．

在一定温度下，0L密闭容器中加入5molSO₂，2.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：（1）O₂的转化率为（2）用SO₂表示该反应的反应速率为（3）用O₂表示该反应的反应速率为（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数，保留一位小数）为．

有增长碳链是有机合成中非常重要的反应．例如：
反应①

用通过以下路线可合成（Ⅱ）：

（1）（Ⅰ）的分子式为；1mol该物质完全燃烧需要消耗mol O₂．
（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为．
（3）（Ⅲ）的结构简式为；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C₆H₈O₄，该反应的化学方程式为，该反应的反应类型是．
（4）对二氯苯也能与有机物（Ⅰ）（过量）发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为．

化合物A（分子式为：C₆H₆O₂）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：

（1）写出E中含氧官能团的名称：和．
（2）写出反应C→D的反应类型：．
（3）写出反应A→B的化学方程式：．
（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该芳香化合物的结构简式： （任写一种）．
（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂Br 

NaOH醇溶液

△

 CH₂=CH₂

引发剂

某化学兴趣小组测定某Fe₂（SO₄）₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0mL溶液；
③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑥…
请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL 1.0mol/L稀H₂SO₄，需要用量筒量取98%（密度1.84g/cm³）的浓H₂SO₄体积为 mL．
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺+ClO₂+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO₂时，对实验结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量ClO₂与Cl₂的氧化效率之比为．
（4）若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会（填“偏大”“偏小”或“不影响”）．

下列关于各物质的化学用语表达正确的是（　　）