将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是 （　　）

	改变的条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的体积分数变大
B	增大压强	平衡向右移动
C	减小压强	Y的体积分数不变
D	充入一定量Z	X的体积分数变大

下列溶液组中离子不能大量共存的（　　）
①NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、Cl^-、HCO₃^-；
②NH₄⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-
③[Ag（NH₃）₂]⁺、Ag⁺、NH₃、NH₄⁺；
④NH₄⁺、ClO^-、Cl^-、HS^-．

加热NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物10g，充分反应后，冷却、干燥、称量，剩余固体为6.9g，求原混合物中Na₂CO₃的质量分数．

某研究性学习小组在做Cl₂的喷泉实验时（图甲），发现含有酚酞的NaOHaq喷入烧瓶后，溶液的红色褪去，甲、乙两同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为Cl₂溶于H₂O生成了HClO的漂白性而使溶液褪色
乙：因为Cl₂与NaOHaq反应，使溶液的碱性减弱甚至呈酸性，溶液才褪色
（1）验证甲乙同学的推测哪个正确的方法是
（2）有人设计用钠做喷泉实验（如图乙，大头针上的钠是足量的）其原理是．

下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；=10 ⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有，是非电解质的有．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是．
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是．
（4）某温度时，0.01mol?L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ^-8，醋酸的电离平衡常数表达式为，达平衡时，溶液中氢离子浓度是，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数发生变化（填是、否）．
（5）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入了水与NaOH溶液的体积比为．

210℃时，5.8gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了1.8g，则元混合气体的平均相对分子质量为（　　）

氧化钠与过氧化钠的阴、阳离子个数比分别为．

单体液晶（有机物Ⅲ）应用偶联反应合成：
反应①
反应②
有机物I可由以下合成：有机物Ⅳ有机物I
试回答以下问题：
（1）有机物I的分子式是．
（2）以苯为原料生成有机物Ⅱ的化学方程式（注明反应条件）是．
（3）有机物IV的结构简式是．由有机物IV合成有机物I的第一步反应（Ⅰ）的反应类型是．
（4）由有机物Ⅲ制备的反应条件是．
（5）写出符合下列条件的化合物Ⅲ的同分异构体的结构简式：（任写一个）
①含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体．   ②能发生银镜反应
（6）与CH₃I能发生类似①的反应，该反应方程式是．

钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为，含有的官能团名称为．
（2）化合物Ⅳ的结构简式为．
（3）化合物Ⅵ与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为（注明条件）．
（4）化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ遇FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1，则化合物Ⅷ的结构简式为．写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）．
（5）化合物与化合物在一定条件可发生类似反应①的反应，其产物的结构简式为．

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称．
（2）反应②的化学方程式．
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式．
（4）下列说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃　 　      
B．Ⅱ能发生银镜反应
C．1molⅡ能与4molH₂发生加成反应        
D．反应③属于酯化反应
（5）A的结构简式．
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇 FeCl₃发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式．
（7）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式．