食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液
①所用定容仪器的名称和规格为．
②计算后，需称出NaCl质量为g．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→→→→→→G．
A．摇匀   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．移液  G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”．
A 定容时仰视容量瓶刻度线：．
B 称量时砝码生锈：．

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：
（1）写出B中官能团的名称、．1molB能与含molBr₂的溴水反应．
（2）能发生银镜反应的有（用A、B、C、D填空）．
（3）①D的一种同分异构体G的结构简式如下：

写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程：．
②D的另一种同分异构体H，其苯环上只有两个相邻的取代基，它既能使FeCl₃溶液变紫色，又能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，H的结构简式是．
（4）按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于反应（填反应类型名称），写出F的结构简式．

扑热息痛的某衍生物为X，工业合成过程如下：

（1）A中官能团的名称为；上述①到⑤的反应中属于氧化反应的是 （填序号）．
（2）写出化学方程式：反应③；反应⑤．
（3）满足下列条件的扑热息痛（）同分异构体的结构简式为（写两种）．
①苯环可产生2种核磁共振氢谱吸收峰
②苯环上取代基一个含C不含N，-个含N不含C
③在酸和碱催化下均可以水解
（4）有人设计了两种合成的方案如下：
方案一：
方案二：
①条件X为；与方案一相比，方案二不可行，原因是．
②请借助方案一的合成方法，以和为原料，无机试剂自选，以最少步骤合成．写出合成路线（表示方法如方案一）：．

下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：

已知：（傅-克反应）

（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有；属于消去反应的有．
（2）反应①的反应物中含氧官能团的名称是，X的结构简式为．
（3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：．
（4）下列关于“茚”的说法正确的是．
a．它的分子式为C₉H₉
b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．是一种易溶于水的有机化合物
d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH₂
（5）与互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：．

Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）：

已知：
Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理（R、R₁为烃基或其他基团，X为卤素原子）：
R-X+R₁-CH═CH₂

Pd/C

Na2CO3/NMP

R₁-CH═CH-R+H-X
Ⅱ．C₈H₁₇OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO₂，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子．
Ⅲ．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物．
请回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型为，G的结构简式为．
（2）C中官能团的名称是；C₈H₁₇OH的名称（用系统命名法命名）为．
（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：．
（4）B能与新制的氢氧化铜悬浑浊反应，写出其反应的化学方程式：．
（5）下列有关B、C的说法正确的是（填序号）．
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气
d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
（6）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去C₈H₁₇OH，精制得到D．

如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，浓硫酸中的硫酸分步电离．

H₂SO₄?HSO₄^-+H⁺                         HSO₄^-?SO₄^2-+H⁺
由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符，确定开展研究．甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C（H⁺），若C（H⁺）=36.8mol?L^-1，该溶液的质量分数为98%； 乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测．具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl₂反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量．丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴指示剂；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积．
回答下列问题
（1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：．
（2）乙方案在实验中如何确认SO₄^2-完全反应？．
（3）在丙同学的方案中，步骤B选择的指示剂最好是；达到滴定终点的标志是．
（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大．
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失
③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗
④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
（5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL，用5.00mol/L NaOH滴定三次，终点时，耗掉NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL，试通过计算该硫酸是否合格．（要计算过程）．

（1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50mL0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图甲所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
Ⅰ．某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H2O2溶液	无
②	10mL 5% H2O2溶液	无
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是．同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示．分析该图能够得出的实验结论是．
Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H₂O₂的分解起催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图丙所示的实验装置进行实验．
（1）某同学通过测定O₂的体积来比较H₂O₂的分解速率快慢，实验时可以通过测量 或来比较；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丁所示．解释反应速率变化的原因：，计算H₂O₂的初始物质的量浓度为．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H₂体积为50mL（若折合成标准状况下的H₂体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为g/s；
（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

乳酸分子式为C₃H₆O₃，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程．其中A、H、G为链状高分子化合物，已知F常做内燃机的抗冻剂．请回答相应的问题：

（1）请写出C结构简式为；A的名称为．
（2）B中所含的官能团名称；反应⑦的反应类型是．
（3）反应④的化学方程式为．
（4）反应⑨的化学方程式为．

甲烷（CH₄）与氧气（O₂）以物质的量之比1：2混合时极易爆炸，关于该混合气体下列叙述正确的是（　　）

下列各物质中含氮原子数最多的是（　　）