T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)?c2(W)

，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（　　）

将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

在一定温度下，反应 A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol．t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．
试回答下列问题：
（1）T℃时，t₀时刻，建立平衡后N₂的转化率为：，该反应的平衡常数K=．
（2）t₁时刻，改变的外界条件是．
（3）t₄时刻，改变的外界条件是，
（3）平衡常数K（t₅～t₆） K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是．
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，则此时 v_正 v_逆．

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

某溶液中大量存在的四种离子：NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、M，其物质的量之比为n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（H⁺）：n（M）=3：1：3：1，则M为（　　）

随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声．下列不属于节能减排的是（　　）

根据要求填空
（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．
①常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：．
（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14-a（填＞、＜、=）
（3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH₃COO^-的水解平衡常数（用Kh表示）．试确定CH₃COO^-的水解平衡常数（Kh）、CH₃COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为：
（4）工业用粗硫酸镁（含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等杂质离子）生产氢氧化镁步骤如下：
Ⅰ．将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?LH₂O₂溶液，再加一定量试剂A调节溶液PH，过滤得硫酸镁溶液．
Ⅱ．向所得溶液中加入 氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需PH

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时	3.7	5.2	9.7	12.4

请回答下列问题：
①步骤Ⅰ中，调节溶液PH的范围是，
②试剂A最适宜的是（填字母序号）
A．NaOH  B．Na₂CO₃ C．MgO
③加入适量H₂O₂反应的目的是．