根据所学化学反应原理，解决下面问题：常温下，将两种一元酸HA，HB分别和等体积的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：

酸的种类	酸的浓度（mol?L-1）	NaOH的浓度（mol?L-1）	混合后溶液的pH
HA	0.1	0.1	a
HB	0.12	0.1	b

①如何根据混合后溶液的pH判断HA是强酸还是弱酸？．
②若b=2，则HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．

某课外活动小组进行Fe（OH）₃胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是．
A．冷水　　　　B．沸水　　　　C．NaOH浓溶液　　　　D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）₃胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确．
②乙直接加热饱和FeCl₃溶液，请评价是否正确．
③丙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确．

500℃、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系：
下列说法正确的是（　　）

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）装置Ⅰ，Ⅱ中能够达到实验目的是（填装置序号）．原理是：
（2）与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）．
A．Ⅳ比Ⅲ复杂            
B．Ⅳ比Ⅲ安全          
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为，
（5）装置Ⅲ的气密性如何检查．

向V₁mL BaCl₂溶液中加入V₂mL 0.05mol?L^-1的H₂SO₄，两者恰好完全反应，测得反应后溶液的pH为2.0（溶液体积的变化忽略不计），则原BaCl₂的物质的量浓度为（　　）

为了使K₂S溶液中c（K⁺） c（S^2-）的比值变小，可加入的物质是
①适量HCl（g）②适量NaOH（s）③适量KOH（s）④适量NaHS（s）⑤适量的水．⑥适量K₂S．

已知H₂SO₃+I₂+H₂O→2HI+H₂SO₄．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E、F都为单质，其余为化合物；C、D、E在常温下为气体，G为液体；A的焰色反应为紫色，I 的焰色反应火焰为黄色．反应①、②的部分生成物以及略去，有些反应的条件未写出．

（1）写出有关物质的化学式：A，I；
（2）写出MnO₂在相关反应中的作用，反应中①是剂，反应②中是剂．

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面．
（2）金刚烷的分子式为．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是，反应④的化学方程式为．
（4）已知烯烃能发生如下反应：．请写出下列反应产物的结构简式：．
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（-CH₃，-CH₂R，-CHR₂）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基（-COOH）]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．

Aurora激酶抑制剂G有较好的体外抗肿瘤活性，化合物G可通过下列路线进行合成．

请回答下列问题：
（1）化合物G的分子式是
（2）D→E的反应类型是，C→D的反应条件是
（3）用核磁共振谱可以证明化合物B有种处于不同的化学环境
（4）写出C与NaOH溶液在加热条件下发生的化学反应方程式
（5）化合物A有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应
②能与FeCl₃溶液发生显色反应，1mol该物质可与4molNaOH反应
③

1

H核磁共振谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子．
（6）根据上述合成路线设计以对硝基苯甲酸（）为原料合成对氨基苯甲酸乙酯（）的合成路线（试剂任选，用合成路线流程图表示）．
提示：-NH₂具有还原性，在浓硫酸等环境下容易被氧化
示例：CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH

水/△

CH₃CH₂OH．