ClO₂ 有很强的氧化性，因此常被作为消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是氯气的（　　）倍．

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为，若有3molFeS₂参加反应，转移mol电子．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol?L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H；
如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为：，随着反应的不断进行溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为mL（标况下）．

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体     ②H₂O     ③CH₃COONa固体    ④NaNO₃固体   ⑤KCl溶液．

用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H₂时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（　　）

下列过程中，需要加快化学反应速率的是（　　）

下列措施不能加快锌与稀H₂SO₄反应速率的是（　　）

下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（　　）

在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe₂O₃+3H₂

△   .

2Fe+3H₂O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（　　）

已知室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
（1）该溶液的pH=；
（2）HA的电离平衡常数K=；
（3）升高温度时，K将（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．