如图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它 们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第周期，第族；Y元素的原子结构示意图为；R的化学式是．
（2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄．ZH₄的电子式为．
（3）写出A与铝反应生成X的化学反应方程式，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：．

下列物质一定不是天然高分子的是（　　）

某种气态烷烃和具有一个双键的气态烯烃组成的混合气体，其平均相对分子质量为36，取标准状况下的此种混合气体4.48L，通过足量溴水中，称量得知溴水增重2.8g，则此两种烃可能是（　　）

下列实验能达到目的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A过滤、B蒸发、C蒸馏、D萃取、E渗析、F加热分解．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用（填字母，下同）的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）实验室中制取的Fe（OH）₃胶体中常常含有杂质Cl^-．可用的方法除去Fe（OH）₃胶体中混有的杂质Cl^-．
（3）除去食盐水中溶解的I₂可采用的方法．
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法．

CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、4mol CH₄，发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分的浓度为：

物 质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度（mol?L-1）	0.5	1.0	1.0	1.0

①在该条件下达平衡时，CH₄的转化率为．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂  kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃  kJ?mol^-1
求反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H=kJ?mol^-1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下，发生反应：CO₂+CH₄?CH₃COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图1，请回答下列问题：

①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有（写2种）．
（3）Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是：500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）：．
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图2所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）．

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a.100℃以下   b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为极．
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）．
④充电时，总反应为Na₂S_x=2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为．

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、趁热过滤、③蒸馏、④萃取、⑤洗气、⑥加热分解、⑦分液、⑧蒸发浓缩、冷却结晶等． 选用合适的方法序号分离或提纯下列各组混和物．
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．
（2）除去H₂中的CO₂，可用的方法除去．
（3）用四氯化碳提取碘水中碘可用的方法．
（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法．
（5）分离植物油和水可用的方法．
（6）除去NaCl中混有的少量KNO₃可用的方法．

（1）除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，具体操作方法是，化学方程式
（2）除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃，具体操作方法是，化学方程式
（3）除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，具体操作方法是，化学方程式
（4）除去CaO固体中的CaCO₃，具体操作方法是，化学方程式．