某可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1000
K	0.01	0.05	0.10	0.40

（1）上述反应的平衡常数表达式，△H0（填“＞”或“＜”）．加入催化剂，该反应的△H将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有．
A．混合气体的密度保持不变  B．v_正（X）=v_正（Z）  C．容器内温度恒定   D．W的质量分数不变
（3）在850℃、体积为1L的密闭容器内，加入0.2mol Z和0.3mol W发生上述反应．X的c（X）-t曲线如图所示．
①0～4min内W的平均速率为mol?L^-1?min^-1．
②在5min末将容器体积缩小到0.5 L，若在8min末达到新平衡（此时X的浓度约为0.26mol/L），请在图中画出5min～9min的X浓度的变化曲线．

脂类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．
乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成线路如下：

（1）B中含氧官能团的名称是；反应③的类型是，①的化学方程式是．
（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是．
a．CaCO₃         b．NaOH       c．CuSO₄ d．NaCl
（3）下列物质中与甲苯互为同系物的是．
a． b． c． d．
（4）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%．下列转化符合绿色化学要求的是（填序号）．
a．乙醇制取乙醛       b．甲苯制备    c．2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2A
（5）苯甲酸苯甲酯可用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，还可用作塑料、涂料的增塑剂．工业上常用苯甲酸钠与氯甲基苯（）在催化剂作用下反应制备．
已知：
流程图示例如下：CH₄ 

Cl2

光照

 CH₃Cl

NaOH溶液

△

CH₃OH
设计以甲苯为原料（无机试剂任选）合成苯甲酸苯甲酯的流程图．

茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取．一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A物质的官能团是，C的结构简式为．
（2）反应③的反应类型为．
（3）写出反应①的化学方程式：．
（4）乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是．
（5）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．（填序号）

有机化合物G是一种香精的调香剂，其合成路线如图：

经红光谱分析，B分子结构中含有2个CH₃-和2个-CH₂-，E分子结构中含有2个CH₃-．试回答下列问题：
（1）X分子结构中含有两个官能团，X的名称为（用系统命名法命名）．
（2）E物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为．
（3）反应⑤中另加的试剂是．
（4）D物质中官能团的名称是．
（5）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）．
（6）反应③的化学方程式为：．
（7）G有多种同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有种．
①属于芳香族化合物，且含有与G相同的官能团
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种
③其中一个取代基为HCOOCH₂-

化合物E（HOCH₂CH₂Cl）和 F[HN（CH₂CH₃）₂]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（1）甲的结构简式是．由甲苯生成甲的反应类型是．
（2）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：
（3）丙中官能团的名称是．
（4）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是．
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是．

某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计下列实验．

抗酸药X 【药品名称】：X 规格：2g：0.5g，2g/袋×20袋/盒 【用法用量】：直接口服或温水冲服，1～2袋/次，3～4次/天．除非另有医嘱，一般成人在餐后1～2小时、睡前或胃不适时服用．病情严重者遵医嘱增加剂量．儿童遵医嘱服用．治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周． 【适应症】：1．急、慢性胃炎．2．胃、十二脂肠溃疡．3．反流性食管炎．4．与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等．5．预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤．

取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体（C和D混合物），白色固体能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物质的量之比为12：6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：．
（2）写出X的化学式：．
（3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．
（4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因．
（5）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分．

某化学兴趣小组利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g；
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（填“增大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液 的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol?L^-1，则该样品中氮的质量分数为．

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）组装完仪器后必须进行的操作为．
（2）装置A中液体试剂选用，理由是．
（3）装置B的作用是．装置C的作用是．装置E中碱石灰的作用是．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为．

下列实验操作，现象或结论正确的是（　　）

称取10g NaOH配置成2500mL NaOH溶液，该溶液的物质的量浓度是．