固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、MgCl₂、K₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂、K₂SiO₃中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（　　）

某天然水含有较多的Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-等杂质，关于此天然水的下列叙述中，不正确的是（　　）

环己酮（图1）是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮环己醇和环己酮的部分物理性质见下表

物质	相对分子质量	沸点（℃）	密度（g/cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量的Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）
a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c、过滤
d、往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e、加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是（填字母）
（2）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是
A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C、经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（3）蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是

现用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸来配
制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂S0₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧   杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为（精确到0.1mL）．现有
①10mL②50mL③100mL 三种 规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有（填代号）．
①洗涤稀释浓硫酸后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
⑥定容上下颠倒后，发现液面低于引以为刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
⑦定容时，俯视刻度线．

下列实验装置不能够达到目的是（　　）

利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的是（　　）

氨在工业生产中有广泛的用途．
某工厂平均每天产生约600m³废氨水（该氨水浓度为153mg?L^-1，密度为1g?cm^-3），该废氨水中氨的物质的量浓度为．
若含0.800mol NH₃的某氨水溶液质量为54.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH₄HCO₃的产率为%．（保留1位小数）
NH₃常用于制备NO．4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为．
硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，产生0.16mol NH₃，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．

现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．．500ml容量瓶
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH^-）浓度0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为mol/L，其涉及的离子方程式为．

某校环保小组处理污水样品，需用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL1.0mol?L^-1稀盐酸．

（1）在如图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填仪器名称）
（2）某同学设计了以下操作，请填写空白：
①用量筒量取10mol?L^-1的浓盐酸mL，并在烧杯中加水稀释．
②用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
③将稀释后的盐酸用玻璃棒转移到（填仪器名称）中．
④向仪器B中直接加蒸馏水至离刻度线2-3cm处．
⑤碰上仪器B的塞子，摇匀．
⑥用（填仪器名称）小心加蒸馏水至刻度线．
⑦将配制好的溶液转入干燥的试剂瓶中，贮存备用并贴上标签．
（3）正确的操作顺序是①→③→→→⑥→→⑦．（填序号）
（4）若步骤⑦中所用试剂瓶内含有少量的蒸馏水，则最终所得盐酸的浓度将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．