两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）写出产生CO₂的化学方程式．
（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式．
（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象．
（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：
（6）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L．

将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol?L^-1的H₂SO₄中，然后再滴加1mol?L^-1的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．当V₁=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）=mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V （NaOH）=mL．

按照如图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（　　）

正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（　　）

如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

（1）反应前，在中装浓盐酸（填写仪器名称），中装MnO₂（填写仪器名称）
（2）装置A中所装试剂是，装置B中所装的试剂是．
（3）装置D中所装试剂是，发生反应的化学方程式为．

三氯化氮（NCl₃）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述正确的是（　　）

将0.56g铁粉加入到25mL　2mol?L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（　　）

若AB_n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（　　）

在两个质量相等的烧杯中均盛有100mL 1mol．L^-1的稀硫酸，分别向两烧杯中加入Ag NaHCO₃和Bg KHCO₃固体，反应完全后，两烧杯中所剩物质的总质量相等．
（1）当两种盐均不足时，A：B的值为多少；
（2）当硫酸不足时，试求A：B的值，并求出A和B的取值范围．

制氧气的三种方法化学方程式．