近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质--碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（稀 ）→CO₂+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+ H₂O
（1）配平上述反应的化学方程式
（2）此反应的氧化剂，氧化产物，试比较二者氧化性强弱
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是（填选项编号）
A．酸性     B．氧化性 C．吸水性  D．脱水性
（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目．

已知绿矾（FeSO₄?7H₂O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题
（1）猜想生成气体可能的组成为．
a．SO₂  b．O₂  c．SO₃  d．SO₂和O₂  e SO₂、SO₃和O₂，猜想的依据是．
（2）从左至右连接实验装置，接口顺序为．
（3）检查该装置气密性的方法是．
（4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作，据此推断A中发生反应的化学方程式为
（5）装置C的作用是，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为（填“会”或“不会”，改进的措施为（若认为不会，该空可以不填）

CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，拟定实验步骤如图所示：请回答下列问题：
（1）①步骤Ⅰ中，将Fe²⁺转化为Fe³⁺可选用下列氧化剂中的填字母）．
A．K₂Cr₂O₇B．NaClOC．氯水 D．溴水
 ②在上述四个选项中的NaClO是漂白液的有效成分．在强碱性条件下，NaClO与FeCl₃反应可制取Na₂FeO₄，其反应的离子方程式为．
（2）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物质中的填字母）．
A．NaOH　　　　   B．Cu　     　C．CuO　　     D．Cu₂（OH）₂CO₃
（3）在步骤Ⅲ中，要从溶液中制得纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，应在通入的条件下，将溶液、、过滤、洗涤、干燥，可制得纯净的CuCl₂?2H₂O晶体（后两空填操作名称）．

室温，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）　K_sp=b．c（M²⁺）=a mol?L^-1时，溶液的pH等于（　　）

下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

（1）4.8g O₂和0.2mol CO₂，质量之比是，在同温同压下的体积之比是，所含O原子的物质的量之比是密度之比是．
（2）12.4g Na₂X中含有Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是；X的相对原子质量是
（3）用40克NaOH配制成250毫升溶液，所得溶液的物质的量浓度是，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是
（4）将200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，则混合液的物质的量浓度是_．
（5）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为．

已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃

①KMnO4、OH-

②H3O

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH=CH₂

HBr

过氧化物

R-CH₂-CH₂-Br
（1）下面是一有机合成反应的流程图：

请写出甲与乙的结构简式，甲： 乙：反应②、④的反应类型：、
（2）香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．
写出化合物C的结构简式；芳香内酯A的核磁共振氢谱共有个吸收峰；D的同分异构体中，是苯的对二取代物，且水解后的一种产物能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：．

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体
积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示．

实验序号	0.1032mol/L HCI体积体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L．（列出数学计算表达式不用计算出结果）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是．
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B、锥形瓶未用待测液润洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．

已知拉米夫定是用于治疗乙肝的核苷类似物新药，其合成流程图：

已知：RCH（OH）CH（OH）R

HIO4

2RCHO；R₁-O-R₂与NaOH溶液难以反应
试回答下列问题：
（1）写出反应①的有机产物中官能团的名称：．
（2）写出反应③的反应类型：；反应④的另一无机产物的电子式：．
（3）已知酒石酸的分子式为C₄H₆O₆，¹H-NMR谱显示该分子中存在3种不同环境的氢原子，请写出它的结构简式：．
（4）写出反应③的有机产物与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：．
（5）写出所有符合下列条件的拉米夫定的同分异构体的结构简式：．
①属于酯类  ②能发生银镜反应  ③具有如图的结构（其中X表示剩余的部分）

某研究性学习小组欲探究Na₂O₂与水反应的实验，查阅资料得知Na₂O₂与水反应的原理为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【实验探究】
（1）根据反应原理可选择下列哪套装置进行实验探究

（2）仪器①的名称仪器②的名称
（3）实验过程中，发现容器外壁发烫，说明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
反应物Na₂O₂是（填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）
（4）若要得到22.4L（标况下）的O₂，则需要Na₂O₂的物质的量mol
（5）往反应后的溶液中滴加CuSO₄溶液，产生蓝色的沉淀（填化学式）
（6）验证有O₂生成的方法是
【实验结论】过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气．
【知识联想】
（7）钠是人体必需的一种常量元素，在剧烈运动或高温作业大量流汗后应及时补充
（8）钠的化合物种类很多，如Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄、NaCl等，生活中常用NaHCO₃可作为食品
疏松剂的原因是．