下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
非电解质	C12H22O11（蔗糖）	BaSO4	C2H5OH（酒精）	H2O

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜T₁＜T₂，则a（填“＞”、“＜”或“=”）1×10^-14，作出此判断的理由是．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（3）T₂℃下，将PH=11的苛性钠溶液V₁与PH=1的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的PH=2，则V₁：V₂=，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是．

下列溶液肯定呈酸性的是（　　）

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	Fe（SCN）3	HBr
非电解质	Cu	CO2	NH3	SO2

下列说法不正确的是（　　）

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）

（1）已知：C₂H₆O（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂；
C₂H₆O（g）═C₂H₆O（l）△H₃
若使1mol C₂H₆O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为（用符号表示）
（2）对于可逆反应CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H₂O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是．

pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）