一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）

有五瓶失去标签的溶液，己知它们是：①Ba（NO₃）₂溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO₄溶液，⑤Na₂SO₄溶液．
若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别．下列鉴别顺序中最合理的是（　　）

有四瓶损坏标签的试剂瓶，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、K₂CO₃溶液，为了确定各瓶中的试剂，将它们任意编号为A、B、C、D，用小试管各盛少量溶液，多次进行两两混合反应，其中A与D、C与D混合产生气体，B与C、B与D混合产生沉淀、
（1）各试剂瓶中所盛试剂为A，C，D．
（2）请写出下列物质混合后反应的离子方程式：
①B与C：．
②C与D：．

将3a NO₂气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸、固体Na₂O₂，发生反应的化学方程式是（1），（2），（3）．
最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是，体积是L．

某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol?L^-1稀H₂SO₄中，乙同学将电极放入6mol?L^-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极：，正极：．
（2）乙池中负极为，正极发生反应，总反应离子方程式为．
（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到的结论是．
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析．

符号“3Px”没有给出的信息是（　　）

下列说法正确的是（　　）

常温下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2- ）．根据图示判断，下列说法正确的是
（　　）

下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答
（1）反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为．
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．
（3）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液中Cl^-的数目    D．溶液的质量
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）．
Ⅰ定容时俯视观察凹液面
Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．