（1）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ?mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的△H=．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H₂充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的

1

2

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填序号）：
a．c （ H₂ ）减少；  b．平衡常数K增大；  
c．CH₃OH 的物质的量增加；
d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   
e．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

减小．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用如图2装置模拟上述过程，则：Co²⁺在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为．

下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（　　）

（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；
⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫； ⑩冰醋酸．
属于非电解质的有；属于强电解质的有；（填序号）
（2）常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是：c（NH₄⁺）c（Cl^-）；（填＞，＜或=）
（3）常温下，0.010mol?L^-1盐酸和0.010mol?L^-1氨水的pH之和 14，常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或=）

下列物质属于电解质的一组是（　　）

向 Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题
（1）写出反应的化学方程式
（2）若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图甲中曲线（填字母）表示

           甲                              乙
（3）如果用盐酸代替稀硫酸，（填“能”或“不能”）观察到与（2）同样的实验现象，理由是

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液的中央，如图乙所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将（填字母）
A．沉入水底   B 浮于水面   C  上下跳动．

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-浓度分别为amol?L^-1与bmol?L^-1，则a和b的关系为．（　　）

用下列溶质配制某混合溶液，使得溶液中[K⁺]=[Cl^-]，[Na⁺]=2[SO₄^2-]，则其溶质可能是（　　）

室温时，关于溶液的下列说法正确的是（　　）

将K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c（SO₄^2-）=0.125mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.065mol?L^-1，c（K⁺）=0.045mol?L^-1，假设溶液中H₂SO₄完全电离为H⁺和SO₄^2-，则溶液的pH为（　　）

在室温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c （SO₄^2-）：c （H⁺）约为（　　）