为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）；电解池：2Al+3H₂O

点解  .

Al₂O₃+3H₂↑，电解过程中，以下判断正确的是（　　）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．    
（1）甲池（填“原电池”或“电镀池”），通入CH₃OH电极的电极反应为．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为．
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为mL（标准状况），丙池中（填“C”或“D”）极析出g铜．
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示，回答下列问题：

（1）电极B材料中包含MnO₂层，其中最有可能的作用是．
（2）电池负极的电极反应为，当电池工作时，负极的碱性（填“增强”或“减弱”）．
（3）电池工作时，Na⁺向（填“正”或“负”）极区迁移．
（4）在电池反应中，每消耗1L 6mol?L^-1 H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为个．

把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐水中，肯能出现的现象是（　　）

某混合物，可能含有以下几种离子：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：

实验 序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可以不填满，也可以增加）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol/L）

（3）试确定K⁺是否存在？，如果存在物质的量浓度为，如果不存在理由是_．
NH₄Cl晶体．

水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识．下列不符合节约用水的做法是（　　）

膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到 人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）

下列盛放试剂的方法正确的是（　　）

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．     b．
（2）若利用装置里Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，冷凝水由（填f或g）口通入口流出．
（3）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示愈图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
⑧配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容盆瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：；
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？．

已知15.6gNa₂X固体中含有0.4molNa⁺．
（1）X的相对原子质量为，如果X原子中质子数和中子数相等，则X是元素（填元素名称）．
（2）将39gNa₂X固体溶解到水中，并加水稀释至2L．此时溶液中Na⁺的物质的量浓度为，从中取出100mL溶液，此时溶液中Na⁺的物质的量浓度为，则其中所含Na⁺的数目是．