用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，如图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

现有以下物质：①KCl晶体  ②液态HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO₃固体  ⑥稀硫酸  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔融KNO₃，⑨液态SO₃请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是．
（2）以上物质中属于电解质的是．
（3）以上物质中属于非电解质的是．
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．

50mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用．
（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒．
（3）如果改用60mL 1.0mol?L^-1盐酸跟50mL 1.1mol?L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”）．

实验（1）50mL0.50mol/L盐酸与50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”、“不能”）．
③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表
i）请填写表中的空白：

	起始温度t1/℃			终止温 度t2/℃	平均温度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

ii）近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=（保留小数点后一位）．
iii）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差           b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（2）如图2所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100ml水，（盐酸和水的起始温度相同）现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中加入25gNH₄NO₃固体搅拌使之溶解：
①A烧瓶中气体颜色，混合气体的平均分子量（填“变大”、“变小”、“不变”）．
②B烧瓶中气体颜色，理由是．

某化学研究小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL所配溶液，置于烧杯中；
④加入适量的氯水，使反应完全；
⑤加入过量氨水，充分搅拌；
⑥过滤，洗涤沉淀，并将其转移至坩埚中；
⑦加热并搅拌沉淀，至沉淀由红褐色全部变为红棕色，冷却后称量；
⑧重复步骤⑦的操作，直至合格为止．
请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和（填仪器序号）．
（2）步骤②加入盐酸的目的是；
（3）实验步骤⑤所得沉淀为；步骤⑥洗涤沉淀的方法是；
（4）步骤⑧合格的标准是
（5）若坩埚的质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为；
（6）指导教师认为步骤①～⑧中有一个步骤是多余的，这个步骤是填序号）．

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用g/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50mL KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）；
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）；
（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将（填“偏大”或“偏小”）．
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mLKMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为 mg/cm³．

在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号
表示）；A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A₂D由液态形成晶体时密度
（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

X、Y、Z、M、N五种元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素最高正化合价与最低负化合价代数和为4，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX．据此回答：
（1）M在元素周期表中的位置为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物稳定性最小的是（写化学式）．
（3）Y、N的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：
（5）ZX的电子式为，ZX与水反应放出气体的化学方程式为．

A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：A

D

E

B

D

E

C 已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离，
（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为，D的化学式为； A、C反应生成B的离子方程式为．
（2）若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因，C与E反应生成B的化学方程式为．

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能（填“增大”或“减小”或“不变”），活化分子的百分数（填“增大”或“减小”或“不变”），因此反应速率，（填“增大”或“减小”或“不变”），改变的条件是．