①CH₄（g）→C（s）+2H₂（g），②2CH₄（g）→C₂H₂（g）+3H₂（g）．某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：
①的△H（298 K）=+74.848 kJ?mol^-1，△S（298 K）=+80.674 J?mol^-1?K^-1
②的△H（298 K）=+376.426 kJ?mol^-1，△S（298 K）=+220.211 J?mol^-1?K^-1
已知焓变和熵变随温度变化很小．请帮助这位同学考虑如下问题：
（1）判断该反应高温自发还是低温自发：（填“高温“或“低温“）．
（2）通过计算判断此反应在常温下能否自发进行．
（3）求算制取炭黑的允许温度范围
（4）为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是
A.905.2 K   B.927 K   C.1273 K   D.2000 K．

相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（　　）

燃料电池是当前研究的一个热点．回答下列有关问题：
（1）某甲醚燃料电池结构如图1，写出该电池工作时负极的电极反应式．如图2为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图．该熔融碳酸盐燃料电池工作过程中消耗的反应物是，正极的电极反应可表示为．

（2）氢氧燃料电池是一种用氢气作为能源的电池．这种燃料电池的效率要比传统内燃机的效率高很多，所以燃料电池汽车（FCV）会有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑（反应实质为水电离出来的H⁺被还原）．该反应的生成H₂的速率受外界条件影响．下表为pH和温度对NaBH₄ 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）．

体系pH	不同温度下NaBH4的半衰期（min）
	0℃	25℃	50℃	75℃
8	4.32×100	6.19×10-1	8.64×10-2	1.22×10-2
10	4.32×102	6.19×101	8.64×100	1.22×100
12	4.32×104	6.19×103	8.64×102	1.22×102
14	4.32×106	6.19×105	8.64×104	1.22×104

①已知，NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因，所以则溶液中各离子浓度大小关系为．
②从上表可知，温度对NaBH₄与水反应速率产生怎样的影响？答：．
③反应体系的pH为何会对NaBH₄与水反应的反应速率产生影响？答：．
④实验表明，将NaBH₄溶于足量水，释放的H₂比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH₄剩余也不再反应）．其可能原因是．

对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）

下列物质分类正确的是（　　）

有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，用物质A表示的平均反应速率为；2s时物质B的浓度为mol?L^-1；
（2）若把amolA和bmolB充入一2L的密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）+n（B）=n（C），则A的转化率为，此条件下该反应的平衡常数值K=（用含a、b的代数式表示）；
（3）若如图所示，将4molA和2molB混合置于体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态x时，测得气体总物质的量为4.2mol．若A、B、C的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：①在达到平衡状态x时的容器中，通入少量B气体，体系中A气体的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与平衡状态x相同，可采取的措施有或．

下列物质分类正确的是（　　）

按要求填空
（1）下列物质中：①NaCl　②BaSO₄　③冰醋酸　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃?H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨NH₃　⑩熔融的Na₂O₂?NaOH，其中属于强电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号）
（2）有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸，当pH相同、体积相同时，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序为，与足量相同的锌粉刚开始反应，刚开始瞬间反应的速率由快到慢的顺序是，（用a、b、c回答）．
（3）H₂S的电离方程式：
（4）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
（5）用pH试纸测偏铝酸钠溶液的pH为9，用离子方程式表示偏铝酸钠溶液呈碱性的原因：
（6）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：．

等物质的量浓度的下列溶液中 导电能力最强的是（　　）

将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是（　　）