25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol?L^-1的混合溶液．溶液中c（NH₃?H₂O）、c（NH₄⁺）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（　　）

某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
（　　）

某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是．
（2）装置Ⅱ的作用是．
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为．
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加如图中的装置（填序号），该装置的作用是．

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．

回答下列问题
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^-） （“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是．
（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是．
（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O₂和CO₂，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为；放电时，CO₃^2-移向电池的（填“正”或“负”）极．
（5）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H₂生成NH₃的反应热为．

将过量CO₂气体通入下列溶液中，联系所学知识推测会出现浑浊的是（　　）

如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：
（2）制备该气体的化学方程式是：
（3）收集该气体的方法
（4）检验该气体是否收集满的方法是：
（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是；在标准状况下所得溶液的物质的量的浓度．（假设溶液不扩散）

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
             
（1）写出步骤①反应的离子方程式：；
（2）洗涤滤渣A的目的是为了除去（填离子符号）；
（3）第②步反应的离子方程式是：，滤渣B的主要成分是．
（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.54g，加硫酸溶解后，用0.10mol?L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为：（保留2位有效数字）．

下列关于氧化纳和过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）

下列物质既能与盐酸溶液又能与NaOH溶液反应的是（　　）

27.4g的Na₂CO₃与NaHCO₃的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L^-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）