如图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置，该分离方法的名称为．
（3）装置A中①的名称是，冷凝水由（填“a”或“b”）口通入．
（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是．（填代表选项的字母）
A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体
B．加热
C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体．

能用排水法收集的气体是（　　）

下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（　　）

某同学在配制500mL 0.5mol/LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（　　）

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠g；
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有；
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．
正确的操作顺序是；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中，
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，
D．加水定容时，水的量超过了刻度线．
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是．

为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，据图回答问题．

Ⅰ．用图甲所示装置进行第一组实验时：
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填序号）．
A．石墨　　　B．镁　　　C．银　　　D．铂
（2）实验过程中，SO₄^2-（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动，当滤纸上产生112mL气体时，通过隔膜的SO₄^2-的物质的量为 mol．
Ⅱ．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料知，高铁酸根（Fe）在溶液中呈紫红色．请根据实验现象及所给信息，回答下列问题：
（3）电解过程中，X极溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑和．
（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到896mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.56g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？，原因是．

下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（　　）

A鉴别甲苯与己烷	B研究浓度对Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 的影响
C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯	D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
B	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色	随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成	氯化银的溶解度大于硫化银

如图所示的装置或操作正确的是（　　）