高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe（NO₃）₃与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（　　）

下列关于氯的说法错误的是（　　）

在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现红色．则该粉末中一定含有的元素是（　　）

某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．乙醇

①

X

Br2

CCl4

Y

②

乙二醇
（1）X是（填名称）．
（2）X→Y的反应类型是．
（3）写出Y→乙二醇的化学方程式．
（4）等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是．

在Na₂O₂与水反应实验中，发现Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此分别做了如下推测．
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响．
丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能产物）等也具有强氧化性，可能氧化漂白了红色物质．
（1）验证甲同学的推测不正确的方法
（2）验证乙同学的推测不正确的方法
（3）当出现现象时，则说明丙同学的推测正确
（4）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H₂O₂．实验方法：称取2.6gNa₂O₂（M=78）固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论．测量气体体积，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行．则该实验选用如图装置收集O₂较为合适（填写“Ⅰ”或“Ⅱ”）

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）写出A中发生反应的离子方程式：．
（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C	过氧化钠
D		吸收未反应的CO2气体

（3）试管a中收集的气体是．

用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中A仪器的名称为：，D装置在实验中的作用是．
（2）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为：．
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式．
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为：．

处理含氰电镀废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先NaC1O将CN^-离子氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续：NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用下图装置模拟上述实验，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN^-离子的污水与过NaClO溶液的混合液共200mL（其CN^-的浓度为0.05mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．

回答下列问题：
（1）乙中生成簧气体N₂和CO₂还有副产物HCl及C1₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量确定对CN^-的处理效果，据此完成下列问题．
①丙中加入的除杂试剂是 （填字母）
A．饱和食盐水    B饱和NaHCO₃溶液  C．浓NaOH溶液    D．浓硫酸
②丁在实验中的作用是
（2）装有碱石灰的干燥管的作用是．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水：若实验中戊中生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于．若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因．

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是．
（2）将步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2+↑+3H₂O
（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有．
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄?2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是．[M （CoC₂O₄?2H₂O）=183g/mol]．

当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）