由Fe、Fe₂O₃、CuO组成的混合物溶于220mL，2mol/L的过量盐酸中，产生H₂ 896mL（标况），所得溶液中阳离子只有Fe²⁺和H⁺，残余固体为1.28g，过滤后将滤液稀释为400mL，测得c（H⁺）为0.2mol/L，则原混合物中各组分的质量为：CuOg，Fe₂O₃g，Feg．

标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO₂，该烃的组成为（　　）

被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH．下列说法正确的是（　　）

NH₃和CO₂是两种重要的化工原料．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N₂+3H₂?2NH₃．该可逆反应达到化学平衡的标志是（填字母）．
a.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
b．单位时间生成mmolN₂的同时消耗3mmolH₂
c．混合气体的密度不再随时间变化   
d．amol N

.

.

N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
（2）CO₂和NH₃可用于合成尿素，原理分如下两步：
①合成氨基甲酸铵：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s），△H=-159.47kJ/mol
②氨基甲酸铵分解：H₂NCOONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）
△H=+28.49kJ/mol，则2molCO₂完全反应合成尿素的△H=．
（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO₂转变为甲烷．在常压、300℃，CO₂与H₂体积比为1：4时反应，CO₂转化率达90%．
①此反应的化学方程式是；
②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为；由图可知升高温度，K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用n_A、t_A、V表示）．

A，、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：
（1）A中反应的离子方程式为．
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH（填“升高”“降低”或“不变”）．
（3）C中被氧化的金属是，总反应式为．

（1）如果要在铜牌上镀银，铜牌品应作极，连电源的极，该极的电极反应式是，另一极的材料是，电极反应式是，可选溶液作电镀液．
（2）铅酸蓄电池是一百多年来用的最多的可充电电池．其放电电池反应式为：PbO₂+2H₂SO₄+Pb=2PbSO₄+2H₂O放电时，负极材料是，负极电极反应式是，正极电极反应式．充电时，阴极连电源的极，阴极电极反应式是，总反应式是．

氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K．回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为．
（2）已知FeCl₃?6H₂O在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃?6H₂O的方法是．
（3）测定样品中FeCl₃的质量分数的方法是：
a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容
b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应
c．以淀粉作指示剂，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL．样品中氯化铁的质量分数为．

试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是（　　）

铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料．其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．
（1）铅元素位于元素周期表第六周期IVA．IVA中原子序数最小的元素的原子有种能量不同的电子，其次外层的电子云有种不同的伸展方向．
（2）与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式），气态氢化物沸点最低的是（填化学式）．
（3）配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．
PbO₂+MnSO₄+HNO₃→HMnO₄+Pb（NO₃）₂+PbSO₄↓+
（4）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6mol?L^-1，则反应中转移的电子数为个．
（5）根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是
A．PbO₂+4HCl→PbCl₄+2H₂O        
B．PbO₂+4HCl→PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
C．PbO₂+2HCl+2H⁺→PbCl₂+2H₂O    
D．PbO₂+4HCl→PbCl₂+2OH^-．

下列说法正确的是（　　）