下列所示装置中的实验能达到目的是（　　）

氧化亚铜（Cu₂O）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
①Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
②Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O
③3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（1）Cu₂O中Cu的化合价为．
（2）反应①中氧化剂为，还原剂为．
（3）反应②（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据．
（4）请写出反应③的离子方程式；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为，做氧化剂的硝酸的物质的量为．

（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：．
（2）已知FeCl₃能水解，则配制FeCl₃溶液的方法是：．
（3）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度由大到小顺序为：．
（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F^-）可以保护牙齿，其原理是：
．（注：25℃时K_sp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=6.8×10^-37，K_sP[Ca₅（PO₄）₃F]=2.8×10^-61）．

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①盐酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸氢铵  ⑥氨水，请回答下列问题：
（1）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
（2）②③④三种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（3）④⑤⑥四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（4）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为（已知lg3=0.5）．

下列有关说法正确的是（　　）

下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数是最外层的2倍，元素的化合价关系如下表，则下列判断正确的是（　　）

	X	Y	Z	R
主要化合物	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ．请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是，该分子中含有个π键．
（2）Z原子的核外电子排布式为；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH₃之间的化学键为．
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是．邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为．1mol 苯甲醛分子中σ键为mol．
（4）元素X的阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为，晶体中每个X^n-被个等距离的C⁺离子包围．

在1L密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是（　　）

时间/浓度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1