甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）

（1）如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知．
关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向d端移动，则电源a端为极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：；
（2）已知C装置中溶液为AgNO₃溶液，D装置的溶液为Cu（NO₃）₂溶液，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为．C装置中总反应的离子方程式为：．
（3）若C装置中AgNO₃溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O₂的体积为0.56L（标准状况下），则电路通过的电子的物质的量为，溶液的PH为（忽略溶液体积变化）．

已知某镍镉（Ni-Cd）电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放电

充电

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有关该电池的说法正确的是（　　）

下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（　　）

A．锌锰碱性电池	B硅太阳能电池	C氢燃料电池	D铅蓄电池

在铁制品上面镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）

（1）若室温时纯水中水的电离度为α₁，PH=x的盐酸中水的电离度为α₂，pH=y的氨水中水的电离度α₃．两溶液等体积混合后溶液中的电离度为α₄，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则a₁、a₂、a₃、a₄从小到大的顺序是：．
（2）在25℃时，0.1mol/LNaR的溶液中水的电离度为a₁，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为a₂，若a₁：a₂=10⁹，则0.1mol/LNaR溶液的PH为．
（3）已知浓度均为0.1moL/L的8种溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH④Ba（OH）₂⑤NaOH⑥CH₃COONa⑦KCl⑧NH₄Cl其溶液PH由小到大的顺序是．

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如右表．

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）2	7.0	9.0
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cr（OH）3	6.0	8.0

某含铬废水处理的主要流程如图所示：

（1）初沉降池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）．
（2）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
Cr₂O₇^2-+HSO₃^-+=Cr³⁺+SO₄^2-+H₂O．
（3）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是．

下列用品的有效成分及用途对应错误的是（　　）

	A	B	C	D
用品	食盐	小苏打	明矾	漂白粉
有效成分	NaCl	Na2CO3	KAl（SO4）2?12H2O	Ca（ClO）2
用途	做调味品	做发酵粉	净水剂	做消毒剂

下列有关物质应用的说法错误的是（　　）

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）