A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
（1）D与F形成D₂F的电子式为；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是；
（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为．
（3）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（　　）

（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H₂的体积比．
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H₂的体积比是．
（3）若产生相同物质的量的H₂，所需钠、镁、铝的质量比为．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H₂，所需的钠、镁、铝物质的量比为．
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol?L^-1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H₂的大小顺序是．

向100mlNaBr和NaI的混合溶液中慢慢通入Cl₂（假设Cl₂全部反应），使其充分反应后，将所得溶液蒸干、灼烧、得到的固体的质量为m，m与通入的n（Cl₂）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（　　）

含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示（　　）

某未知溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、Al³⁺，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是①一定有Cl^-，②一定有SO₄^2-，③一定没有Al³⁺，④一定没有CO₃^2-．（　　）

在一定条件下，使 CO 和 O₂的混合气体22g充分反应，所得混合物在常温下跟足量Na₂O₂ 固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂  和CO的质量比是（　　）

下列气体不能用排空气法收集的是（　　）

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液与等物质的量浓度AgNO₃溶液反应，所需AgNO₃溶液的体积之比为（　　）