天然药物白藜芦醇具有抗菌、抗肿瘤、防治冠心病等功能，其合成路线如下：
阅读以上信息，回答下列问题：

已知：
阅读以上信息，回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为，X的含氧官能团有．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）B的某种满足下列条件同分异构体的结构简式为．
①遇FeCl₃溶液呈紫色          ②分子中含2个甲基，4个碳原子上未连接氢原子
③核磁共振氢谱有5种吸收峰  ④1mol该同分异构体与2molNaOH的水溶液反应
（4）设置反应①的目的是．
（5）以   和P（OC₂H₅）₃为原料，选择适当的无机试剂和催化剂，通过合理的途径合成．请补全下列合成路线（含条件、试剂和主要产物的结构简式）．

甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．
已知：I：CH₃OH （g）+

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O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂（g）△△H₁=-192.9kJ/mol
Ⅱ：2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△△H₂=-241.8kJ/mol
（1）甲醇蒸气与水蒸气反应生成CO₂（g） 与 H₂（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0mol CH₃OH （g）和2.0mol O₂ （ g ）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH₃OH （g）的平衡转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为v（H₂）=．该反应的平衡常数表达式为K=．
（3）在某温度和压强下，将一定量 H₂与O₂充入密闭容器发生反应Ⅱ，平衡后压缩容器体积至原来的

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，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填序号）：
a．平衡常数K增大；  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（ H₂ ）/c（H₂O ）减小．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用图2装置模拟上述过程，则：
Co²⁺在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为．
（5）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

有些元素在元素周期表中虽然既不同周期也不同主族，但它的化学性质和它在周期里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线规则．请回答下列问题：
（1）简述对角线元素化学性质之所以相似的原因（以Li、Mg为例）；
（2）锂在空气燃烧时，除生成外，也能生成微量的．
（3）铍的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，证明这一结论的有关离子方程式；．

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）

如图1所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol 电子，试回答下
列问题：

（1）两溶液的pH变化：甲，乙（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（2）甲乙产生气体的体积（相同条件）比为
（3）某小组利用下列装置如图2进行电化学实验，试回答下列实验操作及预期现象：X和Y与电流表连接，电子由极流出（填化学式）；X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，Cu极质量，Zn极质量（填“减轻”“增重”或者“不变”）

如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别是PbO₂和Pb．闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）在甲装置中，A电极的电极材料是（填“PbO₂”或“Pb”）．放电时，当有2mol H₂SO₄反应时，会有mol电子从铅电极流出；相应的电极方程式为；充电时，阳极发生的电极反应的方程式．
（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是（填化学式）．
（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为．
（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：；．

氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列含氮物质属于盐的是非电解质的是．
A．NH₃B．NH₃?H₂O C．NH₄NO₃D．HNO₃E．N₂
（2）写出NH₄NO₃电离方程式：．
（3）0.1mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是，所含的原子数比是．
（4）标准状况下将LNH₃气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．

向Fe₂（SO₄）₂和CuSO₄的混合液中，加入足量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得地到固体沉淀质量与加入的铁粉质量相等，则原溶液Fe₂（SO₄）₂和CuSO₄溶液的物质的量浓度之比为多少？

在隔绝空气的条件下，某同学将一块质量为5g，部分被氧化的钠块用一张已用针刺一些小孔且打磨过的光亮铝箔包好，然后放入盛有水的水槽中．待钠块反应完全后，此时 测得铝箔质量比反应前减少了0.54g，水槽中溶液的总体积为2.0L，且溶液中NaOH的浓
度为0.090mol?L^-1
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式．
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数．

将过量铁粉放入100mL2mol/L的 HNO₃溶液中，假设还原产物只有 NO且 HNO₃ 完全反应，则参加反应Fe的质量为（　　）