下列关于化学用语的表示中，正确的是（ ）
A、次氯酸的电子式 |
| B、重水的分子式H218O |
| C、乙酸的结构式CH3COOH |
D、Mg2+的结构示意图 |
某溶液中可能大量含有Mg2+，Cu2+，Al3+，Cl-，OH-，CO32-．当加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（ ）
| A、升华 |
| B、熔化 |
| C、溶于CCl4 |
| D、受热分解 |
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A、NaHSO4溶液 |
| B、NaI溶液 |
| C、KAl（SO4）2溶液 |
| D、Na2CO3溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、吸热反应不加热就不会发生 |
| B、放热反应不需要加热就能发生 |
| C、键能越大表示物质内所含能量越多 |
| D、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 |
如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）| A、t2℃时，向18g NaCl固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解 |
| B、0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 |
| C、t2℃时，将NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出 |
| D、NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl |
COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）．下列有关说法不正确的是（ ）| A、分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO |
| B、第2min反应温度高于第8min反应温度 |
| C、在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c（COCl2）≈0.031mol/L |
| D、产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3） |
浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag+2H2SO4 （浓）
Ag2SO4+SO2↑+2H2O，下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是（ ）
| △ |
A、Cu+2H2SO4 （浓）
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B、C+2H2SO4 （浓）
| ||
| C、2FeO+4H2SO4→Fe2（SO4）3+SO2↑+4H20 | ||
D、C2H5OH+2H2SO4 （浓）
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