测定硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）结晶水含量的实验流程图如下：
        
（1）“操作Ⅰ”是灼烧硫酸铜晶体，装置如有下图，写出装置中仪器的名称：a，b
“操作Ⅰ”之前应将块状的硫酸铜晶体放在中研碎．
（2）“操作Ⅱ”的操作是，必须在中进行．
（3）判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是（填字母）
a．加热时无水蒸气  b．胆矾晶体由蓝变白  c．固体质量不再减少  d．固体质量不断减少．

下列叙述错误的是（　　）

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验．

（1）根据反应Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂+H₂O，制备SO₂气体．
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图．
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是．
（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是；
②溴水溶液，现象是；
③硫化钠溶液，现象是．
（3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
①原因，验证方法．
②原因，验证方法
③原因，验证方法．

单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，若硫过量，进一步生成Na₂S_x（x≤5）和Na₂S₂O₃，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa₂S₃和bmol Na₂S₂O₃，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na₂SO₄，转移电子n mol，则以下正确的是（　　）

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是（　　）

	X
Y		Z
			W

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是；②③④的电负性：＞＞（用元素符号表示）．判断依据是，气态氢化物最稳定的是（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中的（填编号）该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是．
（4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为，其熔点比金刚石的（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式．

氧原子的最外层电子排布轨道表示式：；列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：．

写出下列元素基态原子的电子排布式：
?₂₉ Cu
?₃₂Ge（简式）．