在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa      
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄        
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl等体积混合
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O         
⑥0.1mol/L NH₄Cl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）．
（2）比较溶液②和③，其中c（NH₄⁺）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在混合液④中，c（Cl^-）= mol/L；c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺） 0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7，则溶液中离子浓度的大小关系是：．

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

（1）根据表格的信息回答问题：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.1mol?L^-1的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是．
A．HCN  B．HClO     C．H₂CO₃ D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN═HCN+CH₃COONa     
C．CO₂ +H₂O+NaClO═Na₂CO₃+2HClO         D．NaHCO₃+HCN═NaCN+CO₂ +H₂O．
（2）几种离子开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Fe²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺的离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填写离子符号）沉淀，Ksp[Fe（OH）₂ ]Ksp[Mg（OH）₂]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

已知常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	8.3	5.2

下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是（　　）

A	c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+	不能共存	发生反应 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B	溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O	不能共存	发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C	常温常压下：NH3、O2、H2、CO2	不能共存	NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3
D	溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-	可以共存	不能发生反应

0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

某实验小组用MnO₂与浓盐酸混合加热制取Cl₂，并将制得的氯气与潮湿的Ca（OH）₂固体反应制取少量漂白粉．实验装置如图：回答下列问题．
（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）．
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是．
（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O，该反应的氧化剂是，还原剂是，若反应消耗0.3mol Cl₂，转移的电子数为mol．
（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有（写两种），常用作还原剂的物质有（写两种）．

将气体R和SO₂气体分别通入BaCl₂溶液中，都未见沉淀生成；若同时通入两种气体会有沉淀生成，则气体R不可能为（　　）

能用于工业生产的是（　　）