某校化学小组的同学开展测定Na₂SO₃和NaCl的固体混合物中Na₂SO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：
（1）小明同学用图中的发生、收集装置．甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体．则稀硫酸应置于中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接，C连接F；（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na₂SO₃的质量分数．
操作流程：

①操作Ⅱ的名称是．
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl₂溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是
A．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
C．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
③根据以上数据得出Na₂SO₃的质量分数为
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是，验证方法．

下列实验结论正确的是（　　）

某固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂S、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

实验室常用如图装置来制取气体：请回答有关问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a，b．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），写出该反应的化学方程式：，若在这套装置中改用高锰酸钾制取氧气，需要对装置进行的改进是．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可用，收集氧气和二氧化碳都可选用装置C，原因，用这种方法收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是．
（4）若用F装置来收集H₂，气体应从（选填“M”或“N”）导管口进入．

将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm³）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）．计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数．

某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子．将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24L（标准状况）刺激性气味的气体．向第二份加入过量的Ba（OH）₂溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60g．
请回答以下问题：
（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为；
（2）若第二份加入75.00mL2.00mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，则得到的沉淀质量为．

下列叙述正确的是 （　　）

氢氧化钙溶解度随温度的变化如表所示，下列说法错误的是（　　）

温度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	100	150	200
溶解度（g/100gH2O）	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.11	0.092	0.074	0.034	0.012

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）

滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法．滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种．
强酸强碱中和滴定是一种准确度很高的定量分析的实验方法，其最主要的原因是：强酸强碱中和反应进行的很彻底，且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的pH变化通常如图所示，图中的点B称为，D区域称为，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段范围，则应选用的指示剂是．