电化学降解NO₃^-的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（　　）

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO₃^-的反应为：6Ca（OH）₂+6Cl₂═5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．
试回答：
（1）0～t₁时，Ca（OH）₂与Cl₂发生的离子方程式
（2）t₂时Ca（ClO）₂与Ca（ClO₃）₂的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）₂的质量是 g．
（3）若

c(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，则n（Cl^-）= mol（用含a的代数式表示）．

NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒．
（1）已知：
①Cl₂（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）△H=-101.1kJ?mol^-1
②3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）△H=-112.2kJ?mol^-1
则3Cl₂（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO₃（aq）+3H₂O（l）△H=
（2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示
①电源中，a电极名称是
②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为
（3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO₂，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为．
（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为．对比上述两组实验所得结果，比较ClO^-、I₂、SO₄^2- 三种微粒氧化性由强到弱的顺序．

某溶液中可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、CO32-、[Al（OH）4]-、I-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并恰当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．下列说法错误的是
A．该溶液中确定含有的离子有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺
B．肯定不存在的阴离子有CO₃²⁺、[Al（OH）₄]^-、I^-
C．不能确定是否含有的阳离子有K⁺
D．溶液中含有的Al³⁺和NH₄⁺的物质的量之比为1：2．

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（　　）
①工业上常用电解的方法制备W的单质
②化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同
③仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈碱性
④元素Z的简单气态氢化物热稳定性比Y强．

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（　　）

下列物质转化无法实现的是（　　）

运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术．其涉及的反应如下：

①CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₁=+165.0kJ/mol  反应活化能E_a1=243.9kJ/mol
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-802.6kJ/mol  反应活化能E_a2=125.6kJ/mol
（1）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=kJ/mol；
（2）下面能正确表示氢气和氧气反应生成水的能量变化示意图的是（填字母序号）．
（3）运用甲烷自热来制取氢气是目前较为先进的技术．在同一反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生如上反应①和反应②，则反应开始时，反应①的反应速率反应②的反应速率（填“＞”、“＜”或“=”），理由是；从能量角度分析，在该制氢过程中通入适量氧气发生反应②的目的是．

人体健康与食品、药物等关系密切．
①合理搭配饮食是我们的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、、无机盐和水．
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是．
a．贫血 b．骨质疏松 c．夜盲症
③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式．
④青霉素适合治疗的疾病是．
a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多．