（1）如图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是mL．
（2）用18mol﹒L^-1硫酸配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液200mL，所需的玻璃仪器为（有规格的标明规格）．
（3）如图2是在高温下Fe与水蒸气的反应实验装置图．

请回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：．
②圆底烧瓶中盛装的水，该装置在受热后的主要作用是：；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是：．
③碱石灰的作用是．
④如果在A处点燃该气体，则必须对其进行．

下列实验中，①过滤 ②蒸发 ③配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪器是（　　）

关于以下实验的说法不正确的是（　　）

某待测液中可能含有Ba²⁺、Fe³⁺、K⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、Cl^-等离子，进行如下实验：
①取适量待测液于试管中，加入稀H₂SO₄，有白色沉淀生成；
②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红．
根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是；
（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是．

下列实验操作正确的是（　　）

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

	X	Y	A
A	NaHCO3溶液	Na2CO3	通入过量的CO2
B	FeCl3溶液	CuCl2	Fe
C	Fe2O3	CuO	盐酸
D	Na2SO4溶液	Na2CO3	BaCl2溶液

下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述　I（因）	表述II（果）
A	Si元素位于周期表金属和非金属交界线	Si为非金属元素，其单质是半导体，可做光导纤维的材料
B	硅胶是硅酸钠的冻状凝结经脱水后得到的，多孔，吸附水分能力强	硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等干燥剂
C	打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al	打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落
D	Fe2O3难溶于水	Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得

下列实验能达到预期目的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）