关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
| A、胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 |
| B、胶体和溶液一定都是液体状态 |
| C、胶体能够发生丁达尔效应，而溶液不能 |
| D、胶体和溶液的分散质微粒直径都在1nm～100nm之间 |
下列电离或离子方程式正确的是（ ）
| A、亚硫酸的电离方程为：H2SO3?H++HSO3- |
| B、NaHS水解的离子方程式为：HS-+H2O?H3O++S2- |
| C、氯化铵水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| D、Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+2O2↑ |
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ |
| B、氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| C、亚硫酸溶液中：H2SO3?H++HSO3- |
| D、在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是（ ）
| A、烧碱、消石灰 |
| B、纯碱、硫酸铜晶体 |
| C、过氧化钠、亚硫酸钠 |
| D、浓硫酸、浓硝酸 |
解释下列过程的方程式正确的是（ ）
A、氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl
| ||||
| B、用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3?H2O═SO32-+2NH4++H2O | ||||
C、工业冶炼金属铝：AlCl3（熔融）
| ||||
| D、向物质的量之比为1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2O |
工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）
| A、AlCl3是氧化产物 |
| B、Cl2是氧化剂 |
| C、每生成1 mol CO2，转移4个电子 |
| D、C发生还原反应 |
新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2Fe3Cl+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| C、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9 |
| D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol |
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A、一定有电子的转移 |
| B、还原剂发生还原反应 |
| C、失电子的物质作氧化剂 |
| D、反应的本质是化合价的升降 |