题目内容
新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2Fe3Cl+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B、反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| C、反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9 |
| D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到-1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．
解答：
解：A．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；
B．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；
C．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故C错误；
D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选C．
B．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；
C．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故C错误；
D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度中等．
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