设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

计算以下溶液的pH．
（1）物质的量浓度为0.01mol?L^-1的盐酸
（2）物质的量浓度为0.001mol?L^-1的氢氧化钠
（3）物质的量浓度为0.005mol?L^-1的H₂SO₄
（4）物质的量浓度为0.005mol?L^-1的Ba（OH）₂．

（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，则溶液的pH=．
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是；
②0.2mo?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）mol?L^-1．
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=．
①该温度下（t℃），将100mL0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=；
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是．

常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mol?L-1 CH3COOH 溶液	pH=3 CH3COOH 溶液

回答下列问题：
（1）温度、浓度、压强、催化剂这些影响化学反应速率的因素中，因为改变了活化分子百分数而改变了单位体积的有效碰撞次数，从而影响化学反应速率的是．
（2）常温下，pH=11的氨水溶液稀释到原来体积的100倍，稀释后溶液的pH9．（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）常温下，pH=12的Na₂CO₃溶液稀释到pH=10，稀释前后的体积比1：100．（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗等浓度的NaOH溶液的体积，前者后者． （填“＞”、“＜”、“=”）
（5）中和等体积且pH均为11的氨水和Ba（OH）₂溶液，消耗等浓度的H₂SO₄溶液的体积，前者后者． （填“＞”、“＜”、“=”）

硫化钠（Na₂S）的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是（　　）

（1）常温下，0.10mol?L^-1 NH₄Cl溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，pH大小：Na₂CO₃NaHCO₃（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在配制FeCl₃溶液时，应加入，目的是．
（4）Na₂S溶液中滴入酚酞溶液显色，原因是． （用离子方程式表示），
（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是．

下列说法正确的是（　　）

下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（　　）

关于氯化铁水解的错误说法是（　　）