已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=6.3×10^-36．下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

一定温度下，向AgCl饱和溶液中，加入少量NaCl固体，达到平衡时（　　）

如表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（　　）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol?L-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol?L^-1．
写出该混合溶液中下式的精确结果（可写出算式，不能做近似计算）：c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1．

实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学反应方程式：．
（2）在反应中MnO₂发生（填“氧化”或“还原”，下同）反应，Cl₂是产物．
（3）装置C中所装试剂为，其作用为．
（4）当0.1mol MnO₂参加反应时，转移的电子数为，被氧化的HCl为mol．
（5）F中反应的离子反应方程式为．

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．关于下列四种溶液的说法正确的是（　　）
①0.01mol/L的H₂A溶液              
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合．

（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式；
（2）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI₂MgF₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）金属Mg与CH₃Cl在一定条件下反应可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH₃MgCl水解的化学方程式．